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    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置
     
    ．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有
     
    ．检验该化合物中的阳离子的方法是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：
     
    ．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素；E的原子序数大于钠、小于硫，所以E的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素；A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素；E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素；A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，
    （1）F是S元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
    故答案为：第三周期第ⅥA族；
    （2）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：S 2-＞O 2-＞Na+，
    故答案为：S 2-＞O 2-＞Na+；
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，用碱与铵盐反应生成氨气检验铵根离子，反应离子方程式为：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，
    故答案为：离子键、共价键；NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al元素，其最高价氧化物为Al2O3，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SO3 2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Si+H2O+2OH-=SO3 2-+2H2↑．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，综合考查学生分析能力、逻辑推理能力及对知识的迁移运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的元素名称分别为：
     
    ，
     
    ，
     
    ；
    （2）写出由A元素组成单质的电子式
     
    ，画出C离子的结构示意图：
     
    ；
    （3）用电子式表示C的氢化物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定．基态原子的M层有1对成对的p电子．第三周期中电离能最小的元素．原子最外电子层上s电子数等于p电子数．
    其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质．
    （1）写出元素B基态原子的电子排布图
     
    ．
    （2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素B和C形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （4）元素D形成的化合物D2H2属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题
    （1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有
     
    （填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为
     

    （2）第一电离能比较N
     
    O（填“＜”“＞”或“=”）NO2-的空间构型为
     

    （3）下列是氟化物的熔点表
     氟化物 NaF MgF2 SiF4
     熔点K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     


    （4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1-d9排布有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色，据此判断：[Mn（H2O）6]2+
     
    （填“无”或“有”）颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式
     
    ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：
     
    ．
    （4）Z的氢化物与NaClO反应可得到肼（N2H4），则1mol肼分子中含有
     
    mol非极性键．
    （5）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气． 写出肼和N2O4 反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数．下列判断正确的是
    XY
    ZMR
    （　　）
    A、Z的氧化物可以做光导纤维
    B、气态氢化物稳定性：M＞R
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    D、Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
    醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

    已知：+H2O
    回答以下问题：
    （1）反应①的反应类型是
     
    ．
    （2）从A到B引入的官能团名称是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （5）关于E物质，下列说法正确的是
     
     （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
    d．存在顺反异构
    （6）写出G的结构简式
     
    ．
    （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有
     
    种．
    ?①可与氯化铁溶液发生显色反应；
    ?②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
    请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
    （1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
     
    （填序号）．
    ②用电子式表示D、E形成稳定化合物的过程为：
     

    ③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
     

    ④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
     

    （2）如将6molEC2和3molC2混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2EC2 （g）+C2 （g）?2EC3（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若EC2 （g）、C2 （g）、EC3（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，回答下列问题：
    ①达平衡状态Ⅰ时，C2的转化率为
     
    ，在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量C2，则体系中EC2的体积分数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状 态Ⅰ相同，则起始 时n、p的取值分别为
     
    ．
    ③若要使反应开始 时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ⅰ相同，则起始时的p的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向50 mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变
    B、NH4C1和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    D、常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中 
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，则0.01 mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4 mol?L-1

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