现有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.它们的原子序数依次增大.A.D同主族.C与E同主族.D.E.F同周期.A.B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等.A能分别与B.C形成电子总数相等的分子.且A与C形成的化合物常温下为液态.A能分别与E.F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号.与实际元素符号无关):(1)①A-F六种元素原子.原子半径最大的是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是

（填序号）．
②用电子式表示D、E形成稳定化合物的过程为：

③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：

④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：

（2）如将6molEC₂和3molC₂混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2EC₂ （g）+C₂ （g）?2EC₃（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若EC₂ （g）、C₂ （g）、EC₃（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，回答下列问题：
①达平衡状态Ⅰ时，C₂的转化率为

，在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量C₂，则体系中EC₂的体积分数

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ⅰ相同，则起始时n、p的取值分别为

．
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ⅰ相同，则起始时的p的取值范围为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与E同主族，D、E、F同周期，则C处于第二周期，D、E、F处于第三周期，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，D原子序数大于氧元素，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6-1=5，原子序数小于氧元素，则B为N元素；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，核外电子总数为18，则F为Cl元素．
（1）①同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
②D、E形成稳定化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na、S原子电子式表示其形成过程；
③N元素与Cl元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，该化合物为NCl₃，其中N显负价，Cl显正价，水解中负价的N与氢离子结合，而正价的Cl与氢氧根离子结合；
④H、O、S三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H₂SO₄；
（2）发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）．利用三段式计算平衡时各组分物质的量、变化量．
①根据转化率定义计算；在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量O₂，平衡正向移动；
②恒压条件下，若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ⅰ相同，此时两个平衡为等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足二氧化硫与氧气物质的量之比为2：1即可；
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态I相同，则此时两个平衡为完全等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足6molSO₂和3molO₂，p值最大时，m、n为0，若平衡逆向移动，则p大于平衡时三氧化硫物质的量．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与E同主族，D、E、F同周期，则C处于第二周期，D、E、F处于第三周期，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，D原子序数大于氧元素，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6-1=5，原子序数小于氧元素，则B为N元素；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，核外电子总数为18，则F为Cl元素．
（1）①同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，上述元素中Na的原子半径最大，其序号为D，故答案为：D；
②D、E形成稳定化合物为Na₂S，用电子式表示过程为：

，
故答案为：

；
③N元素与Cl元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，该化合物为NCl₃，其中N显负价，Cl显正价，水解中负价的N与氢离子结合，而正价的Cl与氢氧根离子结合，水解主要产物是：NH₃、HClO，
故答案为：NH₃、HClO；
④H、O、S三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H₂SO₄，该反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）如将6molSO₂和3molO₂混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若SO₂ （g）、O₂ （g）、SO₃（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，则：
         2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）
起始（mol）：6       3          0
变化（mol）：2x      x          2x
平衡（mol）：6-2x    3-x        2x
（6-2x）+（3-x）+2x=6.6，解得x=2.4，
①达平衡状态Ⅰ时，O₂的转化率为

2.4mol

3mol

×100%=80%，在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量O₂，平衡正向移动，SO₂的体积分数减小，
故答案为：80%；减小；
②恒压条件下，若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ⅰ相同，此时两个平衡为等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足二氧化硫与氧气物质的量之比为2：1即可，三氧化硫转化为二氧化硫与氧气的物质的量为2：1，故3.2：n=2：1，n=1.6，p可以为任意数值，
故答案为：n=1.6；p为任意值；
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态I相同，则此时两个平衡为完全等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足6molSO₂和3molO₂，p值最大时，m、n为0，则三氧化硫最大为6mol；I中平衡时三氧化硫为4.8mol，若平衡逆向移动，则p＞4.8mol，故4.8＜p≤6，
故答案为：4.8＜c≤6．

点评：本题以元素推断为载体，考查半径比较、电子式、水解原理、等效平衡等，（2）中关键是对等效平衡规律的理解，属于综合知识的考查，难度中等．

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

A、NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O

B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

C、向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2 Cl^-

D、醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置

．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有

．检验该化合物中的阳离子的方法是

（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：

．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：

．

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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍；由W、X、Z三种元素组成的W₂ZX₄是中学课本中常见的三种强酸之一．由此可知：
（1）写出元素符号：Y为

；
（2）物质Y₂ZX₄属于

化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）写出Y元素的最高价氧化物所对应水化物与强酸W₂ZX₄反应的化学方程式：

．

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X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当的条件下，可发生如图所示的变化：

（已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个）
（1）X元素在元素周期表中的位置

；
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均为多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的气体是

（填物质名称），正极电极反应式为

，
负极的电极反应式为

，总反应方程式为

．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，则W为

，写出实验室制取气体C的化学反应方程式

．

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有 A，B，C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A

．
（2）写出C₂B₂的电子式为

．
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程

．
（4）在

H，

Mg，

O，

O中共有

种元素，

种原子，中子数最多的是

．D

O的相对分子质量是

．

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A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应．

已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
②R-CH₂-COOH+Cl₂

Cl2

红磷

+HCl
③F的分子式为C₃H₅O₂Na．
请回答下列问题：
（1）可选用

（填试剂名称）检验C物质中的其中一种官能团．
（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为

．
（3）J可以发生的反应类型有

（填序号）
a．消去反应 b．酯化反应 c．加聚反应 d．缩聚反应
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．
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①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；
②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；
③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同．则K的结构简式为

．

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SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO₂排放量的是（　　）
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
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④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率．

A、①②③	B、①③④
C、①②④	D、①②③④

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下列有关说法正确的是（　　）

A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B、已知某温度下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×^-12，所以该温度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO

C、室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数和

c(H+)

c(HF)

均不变

D、反应3NO₂（g）+H₂O═2HNO₃+NO在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

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