Question

有 A，B，C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A

 

 B

 

 C

 

 D

 

．
（2）写出C₂B₂的电子式为

 

．
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程

 

．
（4）在

1 1

H，

2 1

H，

3 1

H，

23 12

Mg，

24 12

Mg，

16 8

O，

17 8

O，

18 8

O中共有

 

种元素，

 

种原子，中子数最多的是

 

．D

18 2

O的相对分子质量是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此解答．

解答： 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，
（1）通过以上分析知，A是碳，B是氧，C是钠，D是硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；
（3）C₂D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（4）在₁¹H，₁²H，₁³H，₁₂²³Mg，₁₂²⁴Mg，₈¹⁶O，₈¹⁷O，₈¹⁸O中有氧元素、氢元素和镁元素三种，这8种微粒均具有一定数目的质子数和一定数目的中子数，均属于原子，即有8种原子，中子数=质量数-中子数，可知中子数最多的是12个，为₁₂²⁴Mg，₁²H₂¹⁸O的相对分子质量=2×2+18=22，
故答案为：3；8；₁₂²⁴Mg；22．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对电子式的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的性质过程．