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    短周期元素R、T、Q、W在元素周期标准的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数和族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A、R的简单气态氢化物可以使湿润红色石蕊试纸变蓝
    B、W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C、Q的最高价氧化物难溶于水
    D、T最高价氧化物的水化物是一种强碱
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，结合元素周期律与元素化合物的性质解答．
    解答： 解：依据分析可知：T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，
    A、R为N元素，N的简单气态氢化物是氨气，溶于水具有碱性，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
    B、同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；
    C、Q为Si，二氧化硅难溶于水，故C正确；
    D、T为Al，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，故D错误，故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较全面考查有关元素推断、元素周期表与元素周期律等知识，难度中等，注意D选项中二氧化硅的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：
    已知A溶液主要的金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．
    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为
     
    ，固体X的成分是
     
    ；
    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为
     
    ，该反应的还原剂是
     
    ；
    （3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是
     
    ；
    （4）母液中含有最大三种离子是
     
    ；
    （5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li2CO3质量为
     
    g．（已知回收率为84%，Li2CO3的化学式量为74．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 A，B，C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ．
    （2）写出C2B2的电子式为
     
    ．
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程
     
    ．
    （4）在
     
    1
    1
    H，
     
    2
    1
    H，
     
    3
    1
    H，
     
    23
    12
    Mg，
     
    24
    12
    Mg，
     
    16
    8
    O，
     
    17
    8
    O，
     
    18
    8
    O中共有
     
    种元素，
     
    种原子，中子数最多的是
     
    ．D
     
    18
    2
    O的相对分子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下一系列反应：
    A
    光
    Br2
    B
    NaOH，醇
    △
    C
    Br2水
    D
    NaOH，H2O
    E
    O2，催化剂
    △

    已知B的相对分子质量比A的大79，请回答下列问题．
    A的名称是
     
    ，B的官能团的名称是
     
    ，C的电子式为
     
    ，写出E与O2在催化剂作用下变为乙二醛的反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是（　　）
    ①用天然气代替煤炭作民用燃料 
    ②使用水煤气或干馏煤气作燃料
    ③循环处理吸收塔放出的尾气 
    ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率．
    A、①②③B、①③④
    C、①②④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）
    A、pH=2的KHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B、含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
    C、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，所以两溶液中水的电离程度相同
    D、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体b．分子晶体   c．原子晶体d．金属晶体
    （3）如图2，BF3与一定量的水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．金属键    e．氢键f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
     
    而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择
     
    为宜．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是（　　）
    A、KCl晶体
    B、KI晶体
    C、CCl4
    D、Mg

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