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    海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、a 连接电源的正极
    B、Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
    C、过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气
    D、一段时间后，b电极附近溶液的pH降低
    考点：电解原理
    专题：
    分析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，据此解答．
    解答： 解：A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连，故A正确；
    B．电解池中阳离子移向阴极，b电极为阴极，所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中，故B正确；
    C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，故C正确；
    D．b电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH值增大，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了电解原理，明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    131
    53
    I可用于治疗甲亢，有关
     
    131
    53
    I的说法正确的是（　　）
    A、中子数为131
    B、质子数为131
    C、电子数53
    D、质量数53

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论
     A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性
     B 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强
     C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验 试纸变蓝 原溶液中含有NH4+
     D SO2通入Ba（NO3）2溶液中 不会产生白色沉淀 BaSO3溶于酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
     加热 
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是（　　）
    A、KClO3反应中是氧化剂
    B、1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
    C、在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2 Cl-
    D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式 为下列比较中正确的是（　　）
    A、原子半径：a＞c＞d＞b
    B、电负性：a＞b＞d＞c
    C、最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
    D、第一电离能：d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是
     
    ．
    （3）W的基态原子的价层电子排布式为
     
    ，该元素与元素Y、T能形成的[W（YT3）4]2+离子中，含有的化学键是
     
    ．画出其结构式
     

    a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取
     
    杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （5）T和Z可以形成个数比为1：1的分子，其中中心原子采取
     
    杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：
    已知A溶液主要的金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．
    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为
     
    ，固体X的成分是
     
    ；
    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为
     
    ，该反应的还原剂是
     
    ；
    （3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是
     
    ；
    （4）母液中含有最大三种离子是
     
    ；
    （5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li2CO3质量为
     
    g．（已知回收率为84%，Li2CO3的化学式量为74．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 A，B，C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ．
    （2）写出C2B2的电子式为
     
    ．
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程
     
    ．
    （4）在
     
    1
    1
    H，
     
    2
    1
    H，
     
    3
    1
    H，
     
    23
    12
    Mg，
     
    24
    12
    Mg，
     
    16
    8
    O，
     
    17
    8
    O，
     
    18
    8
    O中共有
     
    种元素，
     
    种原子，中子数最多的是
     
    ．D
     
    18
    2
    O的相对分子质量是
     
    ．

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