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    T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是
     
    ．
    （3）W的基态原子的价层电子排布式为
     
    ，该元素与元素Y、T能形成的[W（YT3）4]2+离子中，含有的化学键是
     
    ．画出其结构式
     

    a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取
     
    杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （5）T和Z可以形成个数比为1：1的分子，其中中心原子采取
     
    杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，则W是Cu元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则X是C元素；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，n可能为2或3，当n=2时，Z为O元素，当n=3时，Z为Cl元素；
    ⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则R是Cl元素；
    结合⑤可知，Z为O元素，Y的原子序数大于6小于8，则Y为N元素，
    据此解答各小题即可．
    解答： 解：①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，则W是Cu元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则X是C元素；④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，n可能为2或3，当n=2时，Z为O元素，当n=3时，Z为Cl元素；⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则R是Cl元素；
    结合⑤可知，Z为O元素，Y的原子序数大于6小于8，则Y为N元素，
    根据分析可知：T、X、Y、Z、R、W对应元素为：H、C、N、O、CL、Cu，
    （1）C、N、O同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大，
    故答案为：Cl的原子半径比N大；
    （3）W为Cu，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则其价层电子排布式为：3d104s1；该元素与元素Y、T能形成的[Cu（NH3）4]2+离子中，含有的化学键为极性键和配位键，则bd正确；[Cu（NH3）4]2+离子的结构式为：，
    故答案为：3d104s1；bd；；
    （4）XT2Z的分子式为CH2O，呈平面三角形，则C原子采取sp2杂化；1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1，
    故答案为：sp2；3：1；
    （5）T和Z可以形成个数比为1：1的分子为H2O2；其中中心原子采取sp3杂化，通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是：H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶），
    故答案为：sp3； H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶）．
    点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，试题涉及第一电离能、化学键类型、氢键等知识，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．
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    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1mol M中含有42mol电子．回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）D2C2所含的化学键类型有
     
    ；请写出D2C2与A2C反应的离子方程式
     
    ．
    （3）化合物Z能够与X、Y反应的原因为
     
    （用电离方程式表示），请写出Y与Z反应的离子方程式
     
    ．
    （4）如图所示以铂作电极，以X、Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式
     
    ，通入C单质的电极反应式为
     
    ，通入A单质的Y溶液的pH将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、c（CH3COO-）=c（Cl-）
    B、c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、c（CH3COO-）+c（Cl-）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、a 连接电源的正极
    B、Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
    C、过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气
    D、一段时间后，b电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定．基态原子的M层有1对成对的p电子．第三周期中电离能最小的元素．原子最外电子层上s电子数等于p电子数．
    其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质．
    （1）写出元素B基态原子的电子排布图
     
    ．
    （2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素B和C形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （4）元素D形成的化合物D2H2属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，如下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：
    试回答下列问题：
    （1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：
     
    ；
    （2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应的化学方程式：
     
     （注明反应条件）；
    （3）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出化合物X的可能结构简式：
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ；
    A．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            
    B．化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
    C．1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5mol O2   
    D．1mol化合物Ⅲ能与3mol H2反应
    （5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为
     
    （写出一种即可）．
    （6）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中含有手性碳原子的是
     
    ，存在顺反异构的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题
    （1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有
     
    （填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为
     

    （2）第一电离能比较N
     
    O（填“＜”“＞”或“=”）NO2-的空间构型为
     

    （3）下列是氟化物的熔点表
     氟化物 NaF MgF2 SiF4
     熔点K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     


    （4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1-d9排布有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色，据此判断：[Mn（H2O）6]2+
     
    （填“无”或“有”）颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数．下列判断正确的是
    XY
    ZMR
    （　　）
    A、Z的氧化物可以做光导纤维
    B、气态氢化物稳定性：M＞R
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    D、Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置中，A、B均为石墨电极．回答下列问题：
    （1）装置甲中的能量转化形式是
     

    （2）写出Zn电极上发生的电极反应式
     

    （3）写出乙装置中发生反应的化学方程式
     

    （4）实验开始前，将等质量的Zn电极和Cu电极插入甲装置中，工作一段时间后，将电极取出、洗净、烘干，称量发现两电极质量相差0.15g，如果在乙装置中可收集到的气体为纯净物，则其体积为
     
    L（标准状况）．

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