Question

常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）
• B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=2c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：溶液呈中性，c（OH^-）=c （H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），据此对各选项进行判断．

解答： 解：A．醋酸钠溶液显示碱性，需要加入少量盐酸使溶液显示中性，则c（CH₃COO^-）＞＞c（Cl^-），故A错误；
B．混合液为中性，则c（OH^-）=c （H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．根据混合液中物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．混合液为中性，则c（OH^-）=c （H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．