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    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    （1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有
     
    （填序号）．
    a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
    （2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （3）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是
     
    ，配位数为
     
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    和
     
    ．
    ②T元素最可能是
     
    （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）NH4F中含有离子键、共价键和配位键，Cu含有金属键；
    （2）与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （3）氢键的存在导致物质的熔沸点升高；
    （4）根据题意可写出反应的化学方程式：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，Na3AlF6中心离子为Al3+，配位数为6；
    （5）①由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；
    ②根据原子最后填入的电子名称确定该元素所属区域；根据价层电子对互斥理论确定微粒构型、原子杂化方式．
    解答： 解：（1）NH4F中含有离子键、共价键和配位键，Cu属于金属单质含有金属键；
    故答案为：abcd；
    （2）与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1），则其价电子排布式为3d54s1；
    故答案为：3d54s1；
    （3）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力，氢键的存在导致物质的熔沸点升高，所以NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多，
    故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；
    （4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，中心离子为Al或Al3+，配位数为6，
    故答案为：Al3+；6；
    （5）①由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，
    故答案为：R；U；
    ②T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为第IIIA族元素，其最后填入的电子是P电子是，有可能是P区元素；
    若T为第二周期元素，则T是B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T是Cl元素，T、E二者形成的化合物是BCl3，BCl3中B原子价层电子对个数=3+
    1
    2
    （3-3×1）=3且不含孤电子对，所以BCl3为平面正三角形，B原子采用sp2杂化，
    故答案为：P；平面三角形；sp2．
    点评：本题考查物质结构与性质知识，涉及到电子排布式的书写、配合物、氢键、电离、杂化理论的应用等问题，做题时注意抓住题目提供的信息，如本题中的“与铜在同一周期，且未成对价电子数最多”以及利用电离能的跳跃值判断最外层电子数等问题．本题具有较大难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮的固定具有重要意义．
    （1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为
     
    而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ?mol-1   K1②
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1   K2③
    则△H=
     
    ；K=
     
    （用K1和 K2表示）．
    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    下列能说明反应①达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
    b．反应混合物中各组份的质量分数不变
    c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
    d．容器内气体密度不变
    若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为
     
    ；第四组反应中以NH3表示的反应速率是
     
    ，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是
     
    ．
    （3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为
     
    ；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3?H2O的浓度为
     
    （ Kb=2×10-5mol?L-1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子
    B、常温常压下，22.4LCl2含有2nA个Cl原子
    C、16gCH4含有10nA个电子
    D、1LO.1 mol．L-1Na2SO3溶液中含有O.1nA个S032-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：
    （1）从组成角度看：氯化钠是由
     
    组成．
    （2）从微粒角度看：氯化钠是由
     
    构成（用微粒符号表示）．
    （3）从制备角度看：将海水进行
     
    可得到粗盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、镁与稀盐酸反应
    B、CO燃烧生成CO2
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    D、氢氧化钙与氯化铵晶体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关含氧酸的说法中正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）元素B在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）D2C2所含的化学键类型有
     
    ；请写出D2C2与A2C反应的离子方程式
     
    ．
    （3）化合物Z能够与X、Y反应的原因为
     
    （用电离方程式表示），请写出Y与Z反应的离子方程式
     
    ．
    （4）如图所示以铂作电极，以X、Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式
     
    ，通入C单质的电极反应式为
     
    ，通入A单质的Y溶液的pH将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、c（CH3COO-）=c（Cl-）
    B、c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、c（CH3COO-）+c（Cl-）=2c（Na+）

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