W.X.Y.Z为短周期内除稀有气体外的4种元素.它们的原子序数依次增大.其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y.Z两原子的质子数之和为W.X两元素原子质子数之和的3倍, 由W.X.Z三种元素组成的W2ZX4是中学课本中常见的三种强酸之一．由此可知:(1)写出元素符号:Y为 ,(2)物质Y2ZX4属于化合物．(3)写出Y元素的最高价氧化物所对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍；由W、X、Z三种元素组成的W₂ZX₄是中学课本中常见的三种强酸之一．由此可知：
（1）写出元素符号：Y为

；
（2）物质Y₂ZX₄属于

化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）写出Y元素的最高价氧化物所对应水化物与强酸W₂ZX₄反应的化学方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等说明W和Y同族，所以W只能是H（氢）；由W、X、Z三种元素组成的W₂ZX₄是中学课本中常见的三种强酸之一，三种强酸为硫酸、盐酸和硝酸，则X为O元素，Z的化合价为+6价，则W₂ZX₄为H₂SO₄，Z为S元素；Y和W的最外层电子数相等，Y的原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Y、Z两原子的质子数之和为：11+16=27，W、X两元素原子质子数之和为：1+8=9，满足题中条件，所以W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为S元素，据此进行解答．

解答： 解：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等说明W和Y同族，所以W只能是H（氢）；由W、X、Z三种元素组成的W₂ZX₄是中学课本中常见的三种强酸之一，则X为O元素，Z的化合价为+6价，则W₂ZX₄为H₂SO₄，Z为S元素；Y和W的最外层电子数相等，Y的原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Y、Z两原子的质子数之和为：11+16=27，W、X两元素原子质子数之和为：1+8=9，满足题中条件，所以W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为S元素，
（1）根据分析可知，Y为Na元素，
故答案为：Na；
（2）W₂ZX₄为H₂SO₄，硫酸属于共价化合物，
故答案为：共价；
（3）Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物的为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄，
故答案为：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确常见化学用语的概念及表示方法．

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常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）

B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D、c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=2c（Na⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题
（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有

（填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为

（2）第一电离能比较N

O（填“＜”“＞”或“=”）NO₂^-的空间构型为

（3）下列是氟化物的熔点表

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹-d⁹排布有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色，据此判断：[Mn（H₂O）₆]²⁺

（填“无”或“有”）颜色

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科目：高中化学 来源： 题型：

五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数．下列判断正确的是

	X	Y
Z		M	R

（　　）

A、Z的氧化物可以做光导纤维

B、气态氢化物稳定性：M＞R

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

D、Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高

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科目：高中化学 来源： 题型：

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：

+H₂O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是

．
（2）从A到B引入的官能团名称是

．
（3）反应②的化学方程式为

．
（4）反应③的化学方程式为

．
（5）关于E物质，下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式

．
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有

种．
?①可与氯化铁溶液发生显色反应；
?②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578KJ?mol^-1 I₂=1817KJ?mol^-1 I₃=2745KJ?mol^-1I₄=11575KJ?mol^-1 I₅=14830KJ?mol^-1 I₆=18376KJ?mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为

；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为

（用元素符号表示）．
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点

（填“高”或“低”），理由是

．
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在（填字母）

．a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示．则该晶体的化学式为

；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有

个．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是

（填序号）．
②用电子式表示D、E形成稳定化合物的过程为：

③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：

④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：

（2）如将6molEC₂和3molC₂混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2EC₂ （g）+C₂ （g）?2EC₃（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若EC₂ （g）、C₂ （g）、EC₃（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，回答下列问题：
①达平衡状态Ⅰ时，C₂的转化率为

，在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量C₂，则体系中EC₂的体积分数

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ⅰ相同，则起始时n、p的取值分别为

．
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ⅰ相同，则起始时的p的取值范围为

．

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