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    某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：
    （1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
    （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    分析：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；
    （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+；
    解答：解：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是
    1.97g
    197g/mol
    =0.01mol；
    （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；
    A、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，不能确定是否存在Cl-，至少存在Na+、K+中的一种，故A错误；
    B、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，不能确定是否存在Cl-，至少存在Na+、K+中的一种，故B错误；
    C、碳酸根离子的物质的量是
    1.97g
    197g/mol
    =0.01mol，浓度是
    0.01mol
    0.2L
    =0.05mol/L，铵根离子浓度是
    0.05mol
    0.2L
    =0.25mol/L，故C错误；
    D、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl-）+2c（SO42-）+2c（CO32-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），则c（Cl-）＞c（SO42-），故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查常见离子的检验，注意利用常见离子的性质及物质的性质来分析，综合性强，难度大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．为确认溶液组成进行如下实验：
    ①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    试问答下列问题：
    （1）原溶液中，c（SO32-）=
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ，c（NH4+）=
    0.25mol/L
    0.25mol/L
    ．
    （2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为
    BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
    BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
    ．
    （3）根据
    电荷守恒
    电荷守恒
    原理，原溶液中还有
    Na+
    Na+
    离子存在，其浓度的范围是
    ≥0.15mol/L
    ≥0.15mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C、c （Clˉ） 为 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 为1.00 mol?L-1D、c （Mg2+） 为 1.00 mol?L-1，c（Na+） 为 1.50 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高二1月学业水平模拟测试（四）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

    A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

    B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

    C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1

    D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1

     

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