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    【题目】如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则对于气体A和液体B最可能的是 ( )

    A. A是Cl2，B是饱和食盐水

    B. A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液

    C. A是NO，B是水

    D. A是SO2，B是烧碱溶液

    【答案】D

    【解析】

    挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起，说明锥形瓶内压强减小，A可能溶于B或与B发生反应，据此答题。

    A.食盐水抑制氯气的溶解，故A不选；

    B.二氧化碳不能溶于碳酸氢钠溶液，故B不选；

    C.一氧化氮不溶于水，故C不选；

    D.二氧化硫可以被烧碱溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故D选。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题

    （1）写出D的化学式： ____________

    （2）写出A的电子式： _____________

    （3）H在潮湿空气中变为M的现象是：______________化学方程式为： ________________

    （4）B与R反应的化学方程式为： __________________________

    （5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是 ____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

    （2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（ ）

    A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2

    C. Mg和O2 D. C和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是

    A. 交换膜b为阴离子交换膜

    B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. 阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成

    D. 浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3，杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（ ）

    A. 铜电极连接电源正极 B. 铜的相对原子质量的计算式是

    C. 黑色粉末X是铁粉 D. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列各有机物的结构简式：

    （1）某烃1mol与2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为________________________________。

    （2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为____________________________。

    （3）0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。

    ①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________________。

    ② 若烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H2 发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基。如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为________________________________或_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《朝闻天下》报道，河南驻马店发现特大天然碱，铅锌矿产资源。

    试回答下列问题:

    （1）在元素周期表中，铅与锗同主族，铅的周期数比锗大2。基态铅原子的价层电子排布式____，有_____个未成对电子。

    （2）镓与锌同周期，原子序数比锌大1,锌的第一电离能大于镓的第一电离能。其原因是_____。

    （3）天然碱的化学式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立体构型是________；H2O中O原子采取______杂化。

    （4）金是贵重金属。冶企工业上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。

    ①与CN-互为等电子体的离子有______(任写一种); HCN分子中σ键与π键数目之比为______。

    ②[Zn(CN)4]2-的配体是________。

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