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    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

        族

    周期

    I A

    ⅡA

    IIIA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

      (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是        。

      (2)①②⑤⑥⑧中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是       酸性最强的是       

      (3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是      。⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是             。

      (4)元素①与⑦形成个数比l：1化合物的电子式为：              ，该化合物灼烧时焰色    为             ，该化合物常温下和元素⑦的氢化物反应的离子方程式是             。

    (5)写出单质⑤和元素①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

                                                                     。

    (6) ③和⑧两元素可形成    (填“离子键”或“共价键”)，写出其形成过程：

                                                                      。


    、(1) Ar  (1分)

    (2 )KOH  (1分)  ，HClO4 （1分）

    (3) K+>Ca+>Mg2+ （1分）  ，  HF（1分）

    (4)              （1分）   ， 黄色，（1分）

       2Na2O2 + 2H2O==4Na+ + 4OH- + O2↑ （2分）

     (5)2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ （2分）

     


    （6）离子键，（1分）                                                     （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关有机物的说法中正确的是

      A．所有的有机物都很容易燃烧

      B．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色

      C．符合同一通式的有机物一定互为同系物

      D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨有着广泛的用途，如可用于化肥、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH－)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25 ℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH－)：

    [仪器与试剂]酸度计、50 mL碱式滴定管、100 mL烧杯、0.10 mol·L－1氨水

    [实验数据](不必填表格)

    烧杯号

    V氨水(mL)

    V水(mL)

    c(NH3·H2O) (mol·L－1)

    c(OH－) (mol·L－1)

    Kb

    α

    1

    50.00

    0.00

    1.34×10－3

    1.34%

    2

    25.00

    25.00

    9.48×10－4

    1.90%

    3

    5.00

    45.00

    4.24×10－4

    4.24%

    请根据以上信息回答下述问题：

    (1)25 ℃时，氨水的电离常数：Kb≈________(保留三位有效数字)。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系________。

    (2)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL

    0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

    (3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有：

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH1①

    4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH2②

    4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH3③

    请写出上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间关系的表达式，ΔH1＝________。

    (4)Allis­Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，正极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则负极上的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下性质的递变中，不正确的是  (  )

        A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

        B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)

        C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

        D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学变化属于加成反应的是(  )

        A．在光照条件下甲烷与氯气的反应

        B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

        C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应

        D．在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是

    A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大

    B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

    C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级

    D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属键的叙述不正确的是

    A．金属键没有饱和性和方向性

    B．金属键中的电子属于整块金属

    C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏

    D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(    )

          A．NH4NO3                B．NaOH                   C．H2SO4                   D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是                                               （    ）

    A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅      B．瓶内壁有油状液滴形成

    C．若日光直射，可能发生爆炸      D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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