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    具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（）


    1. A.
      L层6个
    2. B.
      L层4个
    3. C.
      M层2个
    4. D.
      M层7个
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     

    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。

    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）

    A．甲       B．乙       C．丙       D．戊      E．己

    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。

    （4）丙是目前重要的能源之一。

    ① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。

    ② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。

    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。

    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

     A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届四川成都外国语学校高三10月月考化学卷 题型：填空题


    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。
    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）
    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。
    （4）丙是目前重要的能源之一。
    ①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。
    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。
    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
    A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年东北三省三校高三第一次联合模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

    （1）F的基态原了价电子排布式为        。

    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为    。(用元素符号回答)

    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是

    A．分子中都含有σ键和π键

    B．中心原子都sp杂化

    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

    D．互为等电子体

    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

    （4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有             。

    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为        ，该晶体的化学式为             。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为        g·cm3。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川成都外国语学校高三10月月考化学卷 题型：填空题

     

    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                     。

    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是             （填字母代号）

    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己

    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                             。

    （4）丙是目前重要的能源之一。

    ① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                       。

    ② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                              。

    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                       。

    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

     A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

     

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