【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
（2）x= 。
（3）A的转化率与B的转化率之比为 。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
【答案】（1）0.6mol·(L·min)-1 ；（2）3；（3）2:1；（4）BC（全对才给分）。
【解析】
试题分析：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为v(C)=△c÷△t= 1.2mol/L÷2min= 0.6mol/(L·min)；（2）在2min内C的物质的量改变了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物质的物质的量减小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B): △n(C)=0.8mol:2.4mol=1:3,由于物质反应时是按照方程式中系数关系进行反应是，所以C的系数x=3；（3）根据方程式可知A、B两种物质发生反应时物质的量的比是2:1，由于B反应的物质的量是0.8mol，所以A反应的物质的量是1.6mol，反应开始时二者的物质的量相对，所以A的转化率与B的转化率之比等于二者反应的物质的量的比，为2:1；（4）A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，任何时刻气体的物质的量都不变，则不能判断反应是否达到平衡，错误；B．该反应是反应前后气体的质量改变的反应，由于容器的容积不变，所以气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，正确；C．该反应反应前后气体的质量改变，气体的物质的量不变，若气体平均相对分子质量不再变化，则气体的密度也不变，反应达到平衡状态，正确；D．D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1，表明反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、_________。
（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后．画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是_______。
② 整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。
③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______。
④ C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（ ）
A．测所得溶液的pH
B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A．SO2、O2完全转化为SO3
B．正、逆反应速率相等且等于零
C．反应已达到化学平衡状态
D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2③
④CH3CH3
A. ①②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ①②
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、H2O均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：
（1）降低温度，化学反应速度_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____ _____。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO3的物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。
（1）己知：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32．8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为_________（保留小数点后一位）。
（2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3Al2O3]溶液．
②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：_________；
③将Al2（SO4）3Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为_________（填代号）．
a．浓硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空气
该步反应的目的是_________。
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