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    【题目】下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

    ①SO2 ②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3

    A. ①②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ①②

    【答案】D

    【解析】试题分析：①SO2具有还原性，可以被溴水和酸性KMnO4溶液氧化，因此可以使它们对褪色，正确；B．CH3CH2CH=CH2含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应是溴水褪色；也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪去，正确；③苯分子结构稳定，不能与溴水反应，也不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使二者因反应而褪色，错误；④CH3CH3性质稳定，既不能因发生化学反应使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误。故正确的是①②，选项D符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    物 质

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/cm3）

    乙 醇

    -117.0

    78.0

    0.79

    乙 酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸（98%）

    ——

    338.0

    1.84

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．

    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥。

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．

    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______。

    （4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）。

    A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体

    （5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图的装置相比，下图装置的主要优点有：____________、_________。（写出两条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    请回答下列问题：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、___________，操作Ⅱ的名称是_________，操作Ⅲ的名称是_____________。

    （3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置．

    ① 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是__________________(每个装置限用一次)。

    ② 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______________________________。

    ③ 青蒿素样品的质量为28.2 g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是__________________。

    ④ 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是 。

    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

    A．乙醇

    B．乙酸

    C．葡萄糖

    D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A. 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

    B. 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

    C. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

    D. 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程没有发生化学反应的是（ ）

    A、用活性炭去除冰箱中的异味

    B、用热碱水清除炊具上残留的油污

    C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

    D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。

    （2）x= 。

    （3）A的转化率与B的转化率之比为 。

    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。

    A．压强不再变化

    B．气体密度不再变化

    C．气体平均相对分子质量不再变化

    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

    A. 氯仿 B. 苯 C. 酒精 D. KI 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：

    （1）甲方案：

    ①写出该反应的离子方程式 ；

    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。

    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；

    ②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。

    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

    ①物质A可选用以下的 （填序号）；

    A．CaO

    B．NaOH

    C．CuCO 3

    D．Cu 2(OH)2CO 3

    E．Fe2(SO4) 3

    ②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是 ；

    反应过程中的的离子方程式为： 、

    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ）

    A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③

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