[题目]下列叙述错误的是( )A. 离子键没有方向性和饱和性.而共价键有方向性和饱和性B. 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C. 配位键在形成时.由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D. 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述错误的是（）

A. 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B. 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

C. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

D. 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

【答案】C

【解析】试题分析：A、离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，故说法正确；B、半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，故说法正确；C、配位键：一个提供空轨道，一个提供孤电子对，形成配位键，故说法错误；D、金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，金属键是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，故说法正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。

（1）用化学符号表示下列微粒：C：________，D：_________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________。

II、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图为___________________。

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________________，这种化合物中所含的化学键类型有___________________。

（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是______________________。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是_________________（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为___________________。