Question

【题目】二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，故A正确；B、S2Cl2硫化合价由+1降低为0价硫，所以S为还原产物，S2Cl2硫化合价由+1升高为+4价SO2，所以SO2为氧化产物，故B错误；C、S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；D、在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，S2Cl2硫化合价由+1升高为+4价SO2，所以生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确；故选B。