【题目】下列各粒子:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【题目】I、通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。
(1)用化学符号表示下列微粒:C:________,D:_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:______________________。
II、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)D元素的原子结构示意图为___________________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________________,这种化合物中所含的化学键类型有___________________。
(3)A2B的沸点高于A2D,其原因是______________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是_________________(用离子方程式表示);将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),溶液的pH近似为7,则该过程的总化学反应方程式为___________________。
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【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:________、_________。
(2)步骤I中己获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。
(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃.微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后.画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是_______。
② 整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。
③ 实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?_______。
④ C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr,溶液,充分反应后.再进行的分离操作是_______。
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【题目】现有一套电化学装置,如下图所示,E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液,断开K,接通外电源一段时间后,C、D中有气体产生。
(1)S为________(填“正”或“负”)极。
(2)A极附近溶液的现象是______________, B 极附近发生的电极反应式为___________。
(3)滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。
(4)当 C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,D中的电极为________ (填“正”或“负”)极,电极反应式为___________________________。
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【题目】Ⅰ.饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成:
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
为了鉴别上述化合物,分别进行以下实验,其结果如下所示:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为____________。
(2)写出实验②发生反应的离子方程式: 。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理: 。
Ⅱ.某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子有_____________肯定不存在的离子是_________________
(2)请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子(若不止一种,可任选一种)的存在:____________________。
(3)写出反应①的离子方程式:________________。
(4)假设测定A、F、I均为0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,当沉淀C的物质的量大于0.7mol时,溶液X中还一定含有____________.
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【题目】二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示。常温下,S2C12是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2C12+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是
A.S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl
B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物
C.S2C12为含有极性键和非极性键的分子
D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol
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【题目】现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以实现实验目的是( )
A.测所得溶液的pH
B.取溶液滴入酚酞观察是否变红
C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
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【题目】一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题:
(1)降低温度,化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是____ _____。
(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
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