【题目】现有一套电化学装置,如下图所示,E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液,断开K,接通外电源一段时间后,C、D中有气体产生。
(1)S为________(填“正”或“负”)极。
(2)A极附近溶液的现象是______________, B 极附近发生的电极反应式为___________。
(3)滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。
(4)当 C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,D中的电极为________ (填“正”或“负”)极,电极反应式为___________________________。
【答案】(1)正 (2)溶液由无色逐渐变红色, 4OH--4e-=2H2O+O2↑
(3)B (4)正, O2 +4e-+2H2O=4OH-
【解析】
试题分析:(1)闭合K,通直流电,电极C、D及氢氧化钾溶液构成电解池,根据离子的放电顺序,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,分别生成氢气和氧气,氢气和氧气的体积比为2:1,通过图象知,C极上气体体积是D极上气体体积的2倍,所以C极上得氢气,D极上得到氧气,故R是负极,S是正极,所以B极是阳极,A极是阴极;
(2)A极是阴极,电解高锰酸钾时,在该极上放电的是氢离子,所以该极上碱性增强,酚酞显红色,B极是阳极,该极附近发生的电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、B与电源也构成了电解池,因为R是负极,S是正极,所以B极是阳极,A极是阴极,电解质溶液中的阴离子高锰酸跟离子向阳极移动,所以B极呈紫色,故答案为B;
(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,构成氢氧燃料电池,在燃料电池中,C中氢气为负极,D中氧气作正极,电极反应式为为O2+2H2O+4e-=4OH-。
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【题目】已知:碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用cmolL-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析,正确的是
A.方案可行,能准确测定溶液中的c(I2)
B.方案可行,可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C.不可行,只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
D.不可行,因为I-能与Na2S2O3溶液反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
C. 任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
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【题目】
物 质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | —— | 338.0 | 1.84 |
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图1所示连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置,等待分层.
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:______,写出制取乙酸乙酯的化学方程式:______.
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是:______(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要理由是:______。
(4)指出步骤③所观察到的现象:______;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去______(填名称)杂质;为了干燥乙酸乙酯,可选用的干燥剂为______(填字母)。
A.P2O5B.无水Na2SO4C.碱石灰 D.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图的装置相比,下图装置的主要优点有:____________、_________。(写出两条即可)
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【题目】下列各粒子:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有__________性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2=2ClO2+__________。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,是放热反应,当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:___________________。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2=S4O
+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是____________________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。
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【题目】
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、___________,操作Ⅱ的名称是_________,操作Ⅲ的名称是_____________。
(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成.如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置.
① 按上述所给的测量信息,装置的连接顺序应是__________________(每个装置限用一次)。
② 该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是______________________________。
③ 青蒿素样品的质量为28.2 g,用合理改进后的装置进行试验,称得A管增重66 g,B管增重19.8 g,则测得青蒿素的最简式是__________________。
④ 要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是 。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 | B.乙酸 | C.葡萄糖 | D.乙酸乙酯 |
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