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【题目】现有一套电化学装置,如下图所示,E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计,K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液,断开K,接通外电源一段时间后,C、D中有气体产生。

(1)S为________(填“正”或“负”)极。

(2)A极附近溶液的现象是______________, B 极附近发生的电极反应式为___________。

(3)滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。

(4) C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,D中的电极为________ (填“正”或“负”)极,电极反应式为___________________________。

【答案】(1) (2)溶液由无色逐渐变红色, 4OH-4e=2H2O+O2

(3)B (4) O2 +4e+2H2O=4OH

【解析】

试题分析:(1)闭合K,通直流电,电极C、D及氢氧化钾溶液构成电解池,根据离子的放电顺序,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,分别生成氢气和氧气,氢气和氧气的体积比为2:1,通过图象知,C极上气体体积是D极上气体体积的2倍,所以C极上得氢气,D极上得到氧气,故R是负极,S是正极,所以B极是阳极,A极是阴极;

(2)A极是阴极,电解高锰酸钾时,在该极上放电的是氢离子,所以该极上碱性增强,酚酞显红色,B极是阳极,该极附近发生的电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;

(3)浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、B与电源也构成了电解池,因为R是负极,S是正极,所以B极是阳极,A极是阴极,电解质溶液中的阴离子高锰酸跟离子向阳极移动,所以B极呈紫色,故答案为B;

(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,构成氢氧燃料电池,在燃料电池中,C中氢气为负极,D中氧气作正极,电极反应式为为O2+2H2O+4e-=4OH-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)c(I-)c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用cmolL-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mLNa2S2O3溶液。根据V1V2c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析,正确的是

A.方案可行,能准确测定溶液中的c(I2)

B.方案可行,可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C.不可行,只能测得溶液中c(I2)c(I3-)之和

D.不可行,因为I-能与Na2S2O3溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 碱性氧化物一定是金属氧化物

B. 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

C. 任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

物 质

熔点(

沸点(

密度(g/cm3

乙 醇

-117.0

78.0

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

浓硫酸(98%

——

338.0

1.84

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

30mL的大试管A中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

按如图1所示连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510分钟

待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置,等待分层.

分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题:

1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:______,写出制取乙酸乙酯的化学方程式:______

2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是:______(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

3)步骤中需要小火均匀加热,其主要理由是:______

4)指出步骤所观察到的现象:______;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去______(填名称)杂质;为了干燥乙酸乙酯,可选用的干燥剂为______(填字母)。

AP2O5B.无水Na2SO4C.碱石灰 DNaOH固体

5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图的装置相比,下图装置的主要优点有:_____________________。(写出两条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物,则X和Y的原子序数为

A3和17 B6和8 C12和9 D8和16

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各粒子:①H3ONH4Na+②OHNH2F③O2NaMg2④CH4NH3H2O具有相同质子数和电子数的一组是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2Mn2等转化成Fe(OH)3MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2Mn2的化合价升高,说明ClO2具有__________性。

2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3SO2=2ClO2__________

3)使Cl2H2O(g)通过灼热的炭层,生成HClCO2,是放热反应,当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:___________________

4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0108mg·L1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:

.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知2S2OI2=S4O2I)

.加硫酸调节水样pH13

操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:

请回答:

操作中反应的离子方程式是______________________

确定操作完全反应的现象是___________________

在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是____________________

若水样的体积为10 L,在操作时消耗了10×103 mol·L1Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

请回答下列问题:

1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________

2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、___________,操作的名称是_________,操作的名称是_____________

3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成.如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置.

按上述所给的测量信息,装置的连接顺序应是__________________(每个装置限用一次)

该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是______________________________

青蒿素样品的质量为28.2 g,用合理改进后的装置进行试验,称得A管增重66 gB管增重19.8 g,则测得青蒿素的最简式是__________________

要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是

4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇

B.乙酸

C.葡萄糖

D.乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是

A. 氯仿 B. C. 酒精 D. KI 溶液

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