Question

已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正化合价与最低负化合价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于

第三周期ⅣA族

族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是

Na

（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是

bc

（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al

，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸的相当．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是

HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O

，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是

c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W为氮元素；X焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Y原子序数大于Na元素，处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，故Y为Al元素；Z的最高正化合价与最低负化合价之和为零，处于ⅣA族，原子序数大于Al元素，则Z为Si元素，据此解答．

解答：解：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W为氮元素；X焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Y原子序数大于Na元素，处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，故Y为Al元素；Z的最高正化合价与最低负化合价之和为零，处于ⅣA族，原子序数大于Al元素，则Z为Si元素
（1）Z为Si元素，处于周期表中第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）氢氧化钠与硝酸、硅酸、氢氧化铝都能发生反应，故答案为：Na；
（3）①a．自然界中的含量多少与非金属性无关，故a错误；
b．氯化物水溶液的酸性越强，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；pH
c．金属与酸或水反应越容易，金属性越强，故c正确；的难易程度
d．金属性强弱与失去电子数多少无关，与难易程度有关，如Al失去3个电子，Na失去1个电子，但金属性Na＞Al，故d错误；
故选bc；
②原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，Na的金属性更强，
故答案为：原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al；
（4）HN₃的酸性与醋酸的相当，则HN₃为弱酸，与NaOH发生中和反应，方程式为：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O，等体积、等浓度，二者恰好反应，为NaN₃溶液，NaN₃溶液中N₃^-水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O；c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查结构性质位置关系、盐类水解、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键，（4）注意利用信息确定HN₃为弱酸．