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【题目】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(

A.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-2b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol

【答案】B

【解析】

根据乙炔燃烧的化学方程式,结合碳元素守恒可知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则说明乙炔为0.5mol,根据物质的量和热量的对应关系分析,2mol乙炔反应放出的热量为2bkJ

故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

试写出N2(g)H2(g)反应生成液氨的热化学方程式:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列说法正确的是

A. 反应速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 该反应方程式中x=1

C. 2min时,A的物质的量为1.5mol

D. 2min时,A的转化率为60%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH0

B.图乙表示反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡后,增大压强,反应速率和时间的关系,达到新平衡后,氨气浓度不变,压强也不变

C.图丙向容器中充入 1 mol N23 mol H2,充分反应后放出热量 92.2 kJ

D.图丁可表示在不同压强P1P2(P1>P2)条件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0,甲醇百分含量随温度变化的情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2CrO+2H===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4

步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合价为+5Fe的上标IIIII代表其价态)。下列说法不正确的是( )

A.放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B.放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na嵌入到正极材料中

C.充电过程中阳极反应式为:2NaNiFeIII(CN)62Na2e2Na2NiFeII (CN)6

D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应2C+O2=2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是(

A.12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJ

B.2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221kJ

C.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ

D.该反应的反应热等于生成的CO(g)中所具有的能量与参加反应的O2(g)中所具有的能量的差

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100℃时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A.平衡时,体系内含NO20.04mol·L-1

B.平衡时,N2O4的转化率为60%

C.2sN2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1

D.2s时,体系内压强为反应前的1.1

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