Question

【题目】在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A.平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

B.平衡时，N2O4的转化率为60%

C.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1，NO2的物质的量为0.1mol。60s时，容器内压强为反应前的1.6倍，即混合气的物质的量是反应前的1.6倍，所以平衡时混合气的总的物质的量为0.8mol，由0.5mol变到0.8mol，增加了0.3mol，所以反应的N2O4为0.3mol。2s和平衡时分别列三段式：

A. 平衡时，体系内含NO2为0.6mol，浓度为0.12mol·L-1，错误；

B. 平衡时，N2O4的转化率为×100%=60%，正确；

C. 前2s，N2O4的平均反应速率为=0.005mol·L－1·s－1，正确；

D. 在2s时，体系内气体总物质的量为0.55mol，是起始物质的量的1.1倍，所以压强为反应前的1.1倍，正确。

故正确答案为A。