【题目】2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 以c(Y)的改变表示的反应速度υ正(单位为mol·L-1·s-1),υ正、υ逆与时间的关系如图。则图中阴影部分的面积可表示( )
A.X的物质的量浓度的减少B.Y的物质的量浓度的减少
C.Z的物质的量增加D.Y的物质的量减少
【答案】B
【解析】
V(正)×t(平衡)表示Y向正反应方向进行时减少的浓度,V(逆)×t(平衡)表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度,故阴影部分的面积表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度,即阴影为平衡时Y的浓度减少量△c(Y),
A、浓度变化量之比等于化学计量数之比,故△c(X)=△c(Y),为阴影面积的一半,故A错误;
B、由上述分析可知,阴影为平衡时Y的浓度减少量△c(Y),故B正确;
C、由上述分析可知,阴影为平衡时Y的浓度减少量△c(Y),故C错误;
D、阴影为平衡时Y的浓度减少量△c(Y),容器的体积为2L,阴影部分的面积不能表示Y的物质的量的减少量,故D错误;
故选:B。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B.图乙表示反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡后,增大压强,反应速率和时间的关系,达到新平衡后,氨气浓度不变,压强也不变
C.图丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反应后放出热量 92.2 kJ
D.图丁可表示在不同压强P1、P2(P1>P2)条件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,甲醇百分含量随温度变化的情况
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【题目】反应2C+O2=2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJ
B.2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221kJ
C.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ
D.该反应的反应热等于生成的CO(g)中所具有的能量与参加反应的O2(g)中所具有的能量的差
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【题目】PETG是一种新型材料,可回收利用,对环境不构成任何威胁,其结构简式如下:,已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG:
试回答下列问题:
(1)试剂X为______________;反应⑦的反应类型为_______________。
(2)写出物质H的名称________________________。
(3)写出结构简式: I_____________________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:_________________________________________。
(5)合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)=__________(用m、n表示)。
(6)同时符合下列要求的物质H的同分异构体共有__________种。
①遇FeCl3溶液显紫色;②能与NaHCO3溶液反应,并有气体放出;③能发生银镜反应。
(7)已知:请写出由D及其它必要物质可合成
的反应历程。________________
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【题目】今有室温下的四种溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,体积为VL;③pH=2的硫酸;④pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )
A.将②溶液用蒸馏水稀释,使体积扩大10倍,所得溶液pH变为(a-1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合,若混合后溶液pH=3,则V1:V2=11:9
C.①与④两溶液等体积混合,混合液pH=7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
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【题目】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)CuFeS2是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是__。铜原子核外电子排布式为___。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是__,中心原子杂化类型为__。
②X的沸点比水低的主要原因是__。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是__。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是__(填“极性”或“非极性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是__。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。
②若合金的密度为dg·cm-3,晶胞边长a=__nm。(设NA代表阿伏加德罗常数)
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【题目】在100℃时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A.平衡时,体系内含NO2为0.04mol·L-1
B.平衡时,N2O4的转化率为60%
C.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1
D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
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【题目】如图所示,甲、乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题。
(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的__棒,乙池中的__棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__。
(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液:
①乙池中总反应的离子方程式为__。
②乙池中碳棒上的电极反应属于__(填“氧化反应”或“还原反应”)。
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【题目】下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)=C(石墨)<0,可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol
D.在稀溶液中,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
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