Question

【题目】(1)把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是_______________.

(2) 将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO42-)的比值近似为_________.

(3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为_____________.

(4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是_________

Answer 1

【答案】0.05 10：1 108:1 10

【解析】

（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显示碱性，说明氢氧化钠过量，设二者的物质的量浓度为c，然后计算出混合后溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，根据溶液的pH=12可知，c（OH－）=mol·L－1=1×10-2mol·L－1，据此计算出c．

（2）由溶液pH=5，计算原溶液中c（H＋），原溶液中c（SO42－）= c（H＋），稀释500倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol·L－1，只能无限接近1×10-7mol·L－1，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算出稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，最后得出比例关系。

（3）根据H2OH＋+OH－，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H＋），利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH－离子浓度。

（4）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH－）= ×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H＋）c（OH－）=10-14计算c（H＋），进而计算所得溶液的pH。

（1）混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，所得溶液的pH为12，则溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH－）=mol·L－1=1×10-2mol·L－1，设二者浓度为c，则混合后溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH－）==1×10-2mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1；

（2）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H＋）=1×10-5mol·L－1，硫酸根离子的浓度为：c（SO42－）=c（H＋）=×1×10-5mol·L－1=5×10-6mol·L－1，溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol·L－1，只能无限接近1×10-7mol·L－1，而硫酸根离子浓度为：c（SO42－）=5×10-6mol·L－1×=1×10-8mol·L－1，所以稀释后溶液中c(H+)与c(SO42-)的比值近似为1×10-7mol·L－1：1×10-8mol·L－1=10：1；

（3）pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H＋）=10-11mol·L－1，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH－）= mol·L－1=10-3mol·L－1，而由水电离产生的c（OH－）=c（H＋）=10-11mol·L－1，所以由氢氧化钠电离出的OH－离子浓度与水电离出的OH－离子浓度之比：10-3mol·L－1：10-11mol·L－1=108：1；

（4）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH－）= ×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H＋）c（OH－）=10-14计算c（H＋）10-10mol·L－1，pH=10。