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    【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是

    A. 该反应△H＞0 B. SO2转化率：a＞b＞c

    C. 化学反应速率：c＞b＞a D. 平衡常数K：b＞c＞a

    【答案】C

    【解析】

    试题A、图像上b点以后都处于平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，H<0，错误；B、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，错误； C、温度越高反应速率越快，故化学反应速率：c＞b＞a，正确；D、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

    A.平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

    B.平衡时，N2O4的转化率为60%

    C.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

    Cu(OH)2

    CuOH

    CuCl

    Cu2O

    颜色

    蓝色

    黄色

    白色

    砖红色

    Ksp(25 ℃)

    1．6×10－19

    1．0×10－14

    1．2×10－6

    —

    某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：

    实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。

    （1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。

    （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是_______。

    A．观察两极产生气体的颜色

    B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

    C．用燃着的木条靠近U形管口

    D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸

    实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。

    观察到的现象如下所示：

    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

    ②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

    ③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

    ④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

    ⑤a极一直有大量气泡产生；

    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。

    （3） a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。

    （4） 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。

    （5）12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法中正确的是（ ）

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.由C(金刚石)=C（石墨）<0，可知，金刚石比石墨稳定

    C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol

    D.在稀溶液中，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金是建造航空母舰的主体材料．

    (1)航母升降机可由铝合金制造．

    ①铝元素在周期表中的位置为 ______ 工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式 ______ ．

    ②合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其化学方程式为 ______ ．

    (2)也是重要的铝盐，其无水升华遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    ①装置在实验开始前应 ______ ，操作方法是： ______ ．

    ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ______ 装置C中盛放 ______ ．

    ③装置A中发生的离子反应 ______ ．

    ④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是 ______ 装碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A. 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2

    B. 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C. 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，有多种方法测定试样中纯碱的质量分数。

    气体法

    可用图中的装置进行实验：

    主要实验步骤如下：

    按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；

    称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克；

    从分液漏斗滴入的盐酸，直到不再产生气体时为止；

    再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气；

    再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克；

    重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克；

    请填空和回答问题：

    、D两装置中分别装什么试剂C： ______ D： ______

    装置中干燥管F的作用是 ______

    该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ______

    沉淀法

    称取克样品完全溶于水后加足量的溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净 ______ 。

    滴定法

    准确称取克样品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00mL盐酸，则样品中纯碱的质量分数为 ______ ，以下实验操作导致测量结果偏低的是 ______

    A.配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线

    B.配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线

    C.用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数

    D.滴定前锥形瓶中有水

    E.酸式滴定管滴定前有气泡，而滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

    （1）a的名称为_________。

    （2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

    （3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

    （4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

    （5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）

    A.B.

    C.FD.Na+

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