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    25℃时，某浓度的盐酸和氯化铵溶液中由水电离的氢离子浓度前者是后者的10-a倍，则两溶液pH之和为
     
    ．
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，假设盐酸溶液的pH为x，则由水电离的氢离子浓度为10x-14mol/L，氯化铵溶液的pH为y，则由水电离产生的氢离子浓度为
    10-ymol/L，结合两种溶液离子浓度的关系计算．
    解答： 解：盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，假设盐酸溶液的pH为x，则由水电离的氢离子浓度为10x-14mol/L，氯化铵溶液的pH为y，则由水电离产生的氢离子浓度为10-ymol/L，
    则
    10x-14
    10-y
    =10-a，
    解得：x+y=14-a，
    故答案为：14-a．
    点评：本题考查pH的计算，为高频考点，侧重于水的电离以及盐类的水解的考查，注意把握计算的思路，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体最本质的特征是（　　）
    A、分散质微粒的粒度在1～100nm之间
    B、具有丁达尔效应
    C、可以透过滤纸
    D、均一、稳定、透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：
    （1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按图（1）所示装置对其进行操作．

    ①某同学的操作是：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是
     
    ．
    ②为达到实验目的，正确的操作是：
     
    ，B管中发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（2）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
    ①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因
     
    ．
    ②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作
     
    ．
    ③图（2）中丙装置的作用是
     
    ．
    ④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、如图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程和装置．


    操作步骤如下：
    a．按上图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，在C装置出口处收集H2并
     
    后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    e．测得反应后装置B增重1.35g．
    回答下列问题：
    （1）步骤c中填空为
     

    （2）图1中步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）下列有关图1中步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    （4）由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．
    Ⅱ、硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

    请填写表中的空白：
    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a
     
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
     
    c
     
    		棉球变为白色
    结论：该气体具有
     
     性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤．
    （1）仪器A的名称为
     
    ，冷凝管进水口
     
    （填“a”或“b”），装置C的作用是
     
    ．
    （2）①步骤2中，应采用何种加热方式
     
    ，优点是
     
    ；
    ②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有
     
    （填化学式）．
    （3）在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有
     
    ．抽滤所用的滤纸应略
     
    （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住．
    （4）步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯可用于合成具有桃香和杏香的化合物N，N是一种国家食品药品监督管理局批准使用的食用香精，其合成路线如图1：

    已知①酯与醇能发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH
    催化剂
    △
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    ②A的结构简式为CH2═CHCH2-Cl；B能与NaHCO3溶液反应．
    （1）化合物M的分子结构如图（其中短线-表示化学键，如单键、双键等），则M的结构简式是
     
    ，其含有的官能团的名称为
     
    ．
    （2）C蒸汽的密度是相同状态下丙炔密度的2.5倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%、氢8%、氧32%，则C的结构简式是
     
    ．
    （3）写出A→D反应的化学方程式为：
     
    ；D+M→N+CH3OH的反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中可以直接用于加热的是（　　）
    A、量筒B、容量瓶
    C、坩埚D、尾接管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
    ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）仪器2的名称为
     
    ．
    （2）装置6中可放入
     
    ．
    A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分离Na2S2O3?5H2O：
    热的反应混合液
    活性炭脱色
    并保温
    操作①
    滤液
    蒸发浓缩
    冷却晶体
    操作②
    粗晶体
    （3）为减少产品的损失，操作①为
     
    ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
     
    （填试剂）作洗涤剂．
    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是
     
    ．
    Ⅱ．Na2S2O3性质的检验及其应用
    （1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    则判断达到滴定终点的现象是
     
    ；废水中Ba2+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、x值为2
    B、混合气体的密度增大
    C、平衡时N的浓度为0.6 mol/L
    D、N的转化率为80%

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