下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )
A.36L | B.28L | C.22.4L | D.11.2L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是 |
B.在Z导管出来的气体中无 |
C.洗气瓶中产生的沉淀是 |
D.在Z导管口有红棕色气体出现 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知硫铁矿在沸腾炉中燃烧,通入的气体原料为空气,其中N2的体积分数为0.8,则沸腾炉中排除的气体中SO2的体积分数可能是( )
A.0.13 | B.0.16 | C.0.22 | D.0.26 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列的实验和结论一致且正确的是
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2的存在 |
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2的存在 |
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-的存在 |
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO分子的存在 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案:
方案①:铜与浓硫酸加热直接反应,即
方案②:由
请回答下列问题:
(1)“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
(2)这两种方案,你认为哪一种方案更合理?_______(答编号)。理由是____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关双氧水说法错误的是
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键 |
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 |
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快 |
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是
A.吸收H2S的离子方程式为:2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+ |
B.电解过程中的阳极反应主要为:2Cl-—2e-→Cl2 |
C.该工艺流程体现绿色化学思想 |
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A.A是Na2SO3
B. B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C. B、C反应的离子方程式可能是:SO3-+2H+→ SO2↑+H2O
D. 若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1
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