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    将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g?cm-3．则计算：
    （1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
    （1）钠的物质的量为
    11.5g
    23?mol-1
    =0.5mol    ，
    由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    得生成的NaOH的物质的量n（NaOH）=0.5mol，质量为20g 
    放出氢气的质量为0.5mol×
    1
    2
    ×2g?mol-1=0.5g    ，
    则所得溶液的质量为11.5g+89g-0.5g=100g，
    溶质的质量分数为
    20g
    100g
    ×100%=20%    ；
    答：所得溶液中溶质的质量分数为为20%．
    （2）所得溶液的体积V=
    100g
    1.25g?cm-3
    =80ml    ，即0.08L，
    物质的量浓度为c=
    0.5mol
    0.08L
    =6.25mol/L
    答：得溶液中溶质的物质的量浓度为6.25mol/L．
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    （1）钠与水反应的化学方程式为                        ；
    （2）在标况下共收集到H2        升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
    （3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为     mol·L-1。

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