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    将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25．则计算：
    （1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
    【答案】分析：（1）根据钠的质量求出反应生成NaOH和氢气的质量，溶液的质量等于钠的质量加水的质量减去氢气的质量，溶液的质量分数等于氢氧化钠的质量除以溶液的质量乘以百分之百；
    （2）溶液的质量除以溶液的密度等于溶液的体积，溶质的物质的量除以溶液的体积即得溶液的物质的量浓度．
    解答：解：（1）钠的物质的量为，
    由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    得生成的NaOH的物质的量n（NaOH）=0.5mol，质量为20g 
    放出氢气的质量为，
    则所得溶液的质量为11.5g+89g-0.5g=100g，
    溶质的质量分数为；
    答：所得溶液中溶质的质量分数为为20%．
    （2）所得溶液的体积，即0.08L，
    物质的量浓度为
    答：得溶液中溶质的物质的量浓度为6.25mol/L．
    点评：本题考查溶液的浓度的有关计算，题目难度不大，注意把握有关反应和计算公式．
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    （1）钠与水反应的化学方程式为                        ；
    （2）在标况下共收集到H2        升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
    （3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为     mol·L-1。

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