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    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
    Z[学优高考网]单质及其化合物的焰色反应为黄色
    WW元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
    （1）X位于元素周期表位置为第第
     
    周期第
     
    族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于
     
    晶体．
    （2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）
     
    ；XY2的电子式是
     
    ，分子中存在的σ键和π键的个数比是
     
    ．
    （3）Z2Y2中含有的化学键类型有
     
    ；W的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
    A（s）+H2SO4（aq）═ASO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则X为碳元素，Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L，即相对分子质量为1.429×22.4=32，则Y为氧元素，单质及其化合物的焰色反应为黄色，则Z为钠元素，W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W为29号元素，铜元素，据此答题．
    解答： 解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则X为碳元素，Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L，即相对分子质量为1.429×22.4=32，则Y为氧元素，单质及其化合物的焰色反应为黄色，则Z为钠元素，W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W为29号元素，铜元素，
    （1）X为碳元素，X位于元素周期表位置为第二周期第IV A族．碳的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体为金刚石，属于原子晶体，
    故答案为：二；IVA；原子；
    （2）根据元素周期律可知，C与O中电负性较强的是O；CO2的电子式是，分子中存在的σ键和π键的个数比是1：1，
    故答案为：O；；1：1；
    （3）Z2Y2为过氧化钠，含有的化学键类型有离子键、非极性键（或共价键）；W为29铜元素，W的基态原子核外电子排布式为）[Ar]3d104s1，
    故答案为：离子键、非极性键（或共价键）；[Ar]3d104s1；
    （4）W为29铜元素，根据①Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1；②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1；③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，利用盖斯定律，将①+②+③可得Cu与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol，
    故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol；
    点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及元素的推断、核外电子排布、电负性、电子式、热方程式的书写等知识点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为
     
    ，分子的立体结构为
     
    ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式
     
    ．
    （4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是
     
    ．A2D由液态形成晶体时密度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因
     
    （用文字叙述）．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为
     
    （用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
    请回答下列问题：
    （1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是
     
    ．DAB3中阴离子的立体构型是
     
    ．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有
     
    （任写一种）．
    （2）X2+离子的电子排布式为
     
    ，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构
     
    ．
    （3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是
     
    ．
    （4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是
     
    ．
    （5）若E与C形成的晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
     cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．
    X
    YZ
    25℃，0.1mol?L-1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13．
    （1）Y的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为
     
    ．
    （5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A-为酸根）溶液反应的化学方程式为
     
    ．（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；HA的电离常数Ka=1.1×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中，所选的除杂试剂与分离方法都正确的是（　　）
    选项不纯物质除杂试剂分离方法
    A溴乙烷中混有少量乙醇水分液
    B溴苯中混有少量溴NaOH溶液过滤
    CCu（NO3）2溶液中混有少量AgNO3铜粉结晶
    DK2SO4固体中混有少量K2CO3盐酸蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象或结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，若产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+
    B、向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
    C、向某溶液中滴加新制氯水后，再加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3+
    D、向某溶液中先加入盐酸无现象，再加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、
    CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
    ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    ③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
    B、原溶液中不含K+、Al3+、CO3I等离子
    C、根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子
    D、步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30．离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
    （1）用电子式表示BC的形成过程：
     
    ；
    （2）D单质与水反应的化学方程式是：
     
    ；
    （3）比较AD2中两种微粒的半径：r（A2+）
     
    r（D-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（　　）
    A、生成的铜的物质的量是0.2mol
    B、随着电解进行溶液的pH减小
    C、转移电子的物质的量为0.4mol
    D、阳极反应是40H--4e-=2H20+O2尹

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