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    已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、
    CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
    ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    ③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
    B、原溶液中不含K+、Al3+、CO3I等离子
    C、根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子
    D、步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；
    另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；
    若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-；
    则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-，
    已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl-，若有Al3+，阴离子加上Cl-，电荷仍不守恒；
    所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-，
    所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不含：K+、Al3+、CO32-离子，据此分析选项．
    解答： 解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；
    另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；
    若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-；
    则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-，
    已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl-，若有Al3+，阴离子加上Cl-，电荷仍不守恒；
    所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-，
    所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不含：K+、Al3+、CO32-离子；
    A．Cu2+一定存在，故A错误；
    B．根据以上分析，原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32-，故B正确；
    C．步骤②是另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，无CO32-，故C错误；
    D．另取溶液加入BaCl2溶液，只生成硫酸钡沉淀，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴 加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
    （1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图
     
    ．
    （2）化合物A的化学式为
     
    ；请设计实验方案验证A中阴离子
     
    ；
    （3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式
     

    （4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）E+离子的基态核外电子排布
     

    （2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）
    （3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为
     
    ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
    Z[学优高考网]单质及其化合物的焰色反应为黄色
    WW元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
    （1）X位于元素周期表位置为第第
     
    周期第
     
    族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于
     
    晶体．
    （2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）
     
    ；XY2的电子式是
     
    ，分子中存在的σ键和π键的个数比是
     
    ．
    （3）Z2Y2中含有的化学键类型有
     
    ；W的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
    A（s）+H2SO4（aq）═ASO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（　　）
    A、Na+、I-、SO32-
    B、Na+、Br-、SO32-
    C、Fe3+、Br-、NO3-
    D、Na+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．请回答下列问题：
    （1）写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式
     

    （2）用电子式表示A与D形成化合物的过程
     
    ；
    （3）A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为
     
    ，
    （4）B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为
     
    （用化学式表示），
    （5）写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
    B、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
    C、从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
    D、误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）
    A、分子式为C5H10O2的酯有8种
    B、相对分子质量为86的烃的同分异构体有5种
    C、甲苯苯环上一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    D、分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K、101KPa条件下
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应
    B、1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量
    C、1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量
    D、1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量

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