精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____

(2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

(3)能说明SO2具有氧化性的实验现象为_________________

(4)为验证SO2的还原性,充分反应后,取试管b中溶液分成三份,分别进行如下实验:

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色退去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(”“”);试管b中发生反应的离子方程式为__________________

【答案】打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加 a试管中有淡黄色沉淀生成 III SO2Cl22H2O===4HSO42-2Cl

【解析】

(1)要让分液漏斗内的液体流出,漏斗内的压强不能小于烧瓶内的压强,所以应打开分液漏斗上口的塞子,并旋开分液漏斗的旋塞。

(3)证明二氧化硫具有氧化性,可以使另一物质中某元素的价态升高,根据题中提供的物质,只能选择最低价态的硫化钠。

(4)方案:向第一份溶液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可能是氯水中的氯离子产生的作用,可能是SO42-的作用;

方案:向第二份溶液加入品红溶液,红色退去,可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用;

方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中含硫酸根离子,是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的。

(1)分液漏斗的使用方法:打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加。答案:打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加;

(3)二氧化硫具有氧化性,可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应,生成淡黄色的沉淀S。答案为:a试管中有淡黄色沉淀生成;

(4)方案:向第一份溶液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可能是氯水中的氯离子产生的作用,不能证明二氧化硫具有还原性,此方案不合题意;

方案:向第二份溶液加入品红溶液,红色退去,可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用,此方案不合题意;

方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中含硫酸根离子,是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的,即SO2Cl22H2O==4HSO2ClS元素的化合价升高,体现二氧化硫的还原性,此实验设计合理,符合题意。答案为:III;SO2Cl22H2O==4HSO42-2Cl

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)指出如图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

___;②___

2)图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是___

a.漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒有引流作用

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘低于漏斗口边缘

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、H2SCO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10molCO20.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水蒸汽的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为____%,反应平衡常数K=____(保留小数点后两位)。

Ⅱ、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下滴定管液面读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数

请回答:

1)以上步骤有错误的是____(填编号)。

2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入___(从图中选填”)

3)下列操作会引起实验结果偏大的是:____(填编号)。

A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水

B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡

C.滴定终点俯视读数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是(

A.步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步骤③需要吸收热量

D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是

A. 在转化过程中,氮元素均被还原

B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C. 还原过程中生成0.1mol N2,转移电子数为0.5 mol

D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应,实验如下:

下列分析不正确的是

A. 实验I中,白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中,白色沉淀b含有CO32-

C. 实验l、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学小组同学研究 CuH2SO4 溶液反应,小伟同学实验记录如下:

实验编号

实验操作

实验现象

取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热,迅速伸入装有 10 mL 3 mol/L H2SO4溶液的试管中

产生大量白雾;溶液颜色变为浅蓝色;试管中出现红色浑浊

步骤一:取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热, 迅速伸入装有10 mL蒸馏水的试管中;

步骤二:冷却后加入5 mL 3 mol/L H2SO4

步骤一:产生少量白雾;试管中出现黑色浑浊,略带红色

步骤二:浑浊全部为红色;溶液略显蓝色

(1)实验一:探究白雾的成分

①波波同学收集实验Ⅰ中白雾,加入品红溶液,溶液褪色,得出结论:白雾成分包含 SO2。可能是因为局部温度过高产生,写出有关化学方程式 ________

②艳艳同学认为不妥,补充实验Ⅲ:

实验编号

实验操作

实验现象

步骤一:取品红溶液,加 3 mol/L H2SO4溶液,加热;

步骤二:收集实验Ⅰ中白雾,加入品红溶液,加热

步骤一:溶液褪色,加热无颜色变化;

步骤二:溶液褪色,加热无颜色变化

根据实验Ⅲ,可推断白雾成分是______,而并非SO2

(2)实验二:探究红色固体的成分。经过分析,实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。

(资料)Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)2+,很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)22+Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

①写出Cu2O溶在浓氨水中的离子方程式 _______

②对于红色浑浊的成分,谷哥设计实验并实施,证实了红色固体中只有Cu2O。他的实验是:将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤,得红色固体,__________

③结合实验Ⅰ和Ⅱ,吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了______

(3)实验三:探究红色固体不溶的原因。经过检验,实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性,对于体系中有Cu2O固体的原因:

龙校假设:在实验条件下,随着溶液酸性降低,Cu2O与酸无法反应。

乔博假设:在实验条件下,随着溶液酸性降低,Cu2O与酸反应速率变小。

邹邹同学继续实验:

实验编号

实验操作

实验现象

Cu2O固体少量,加入到装有 10 mL3 mol/L H2SO4 溶液的试管中

溶液迅速变为蓝色;试管中出现少量亮红色固体

Cu2O固体少量,加入到装有 10 mL 3 mol/L H2SO4 和少量CuSO4 (浅蓝色)的试管中

现象同Ⅳ

重复实验Ⅰ,振荡试管,分为两等份。第一份立刻加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L;第二份静置 4 h之后,过滤,向固体中加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L

第一份加酸后红色固体明显减少,溶液蓝色加深;第二份静置时,固体减少,溶液缓慢变为蓝色,固体加酸后无明显现象。

①实验Ⅴ的目的是 ______

②通过以上实验,臧臧同学得出的结论是______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物电池可用于有机废水的处理,如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是

A. 该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B. M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2

C. 当有1mlH+通过质子交换膜时,N极消耗5.6LO2

D. 该处理工艺会导致废水酸性增强,仍旧不能直接排放

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,低碳生活不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.

(1)CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等.

①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) H1+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)2CO(g) H2+172.5kJ/mol

CO还原Fe2O3的热化学方程式为____

②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量COPdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为_

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8O2构成丙烷燃料电池.

①负极电极反应式是:_____

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.下列说法中正确的是_____(填序号)

A.电源中的a一定为正极,b一定为负极 B.可以用NaCl溶液作为电解液

CAB两端都必须用铁作电极 D.阴极发生的反应是:2H++2e-H2

(3)将不同量的CO(g)H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

①该反应的正反应为_____(”)热反应;

②实验2中,平衡常数K_____

③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是_____(答一种情况即可)

(4)2.4g碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____

查看答案和解析>>

同步练习册答案