练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应的能量变化与其它三个不相同的是

    A. 铝粉与氧化铁的反应

    B. 氯化铵与消石灰的反应

    C. 锌片与稀硫酸反应

    D. 钠与冷水反应

    【答案】B

    【解析】A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；

    B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；

    C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；

    D．钠与冷水反应属于放热反应．

    显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

    压强／MPa

    10

    20

    30

    60

    100

    NH3含量(体积分数)／％

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量

    A. 增加 B. 减少 C. 先增加，后减 D. 先减少，后增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

    ⑴焙烧时产生的气体X为_____________（填化学式）。

    ⑵浸液Y的主要成分为_____________（填化学式）。

    ⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。

    ⑷上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。

    ①装置B的作用是_____________。

    ②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式：_____________。

    ⑸Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g·cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为

    _____________L（计算结果保留整数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 凡是放热反应的发生均无需加热

    B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

    C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

    D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )

    A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3

    B. SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色

    C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D. 双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）

    A．图①可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

    B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

    C．图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

    D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    （1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

    （2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

    C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ） ①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液．
    A.只有①②③
    B.只有①③⑤
    C.只有②④⑥
    D.只有③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案