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    0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL与10mL水混合，反应速率为v1 mol(L·s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL与20mL水混合，反应速率为v2 mol/(L·s)；则v1和v2的关系是

    [　　]

    A．大于
    B．小于
    C．等于
    D．不能肯定
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸和0.1mol?L-1NaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格．四位学生的鉴别结果如下：
    甲 1号为0.1mol/L盐酸       4号为0.1mol/LNaCl溶液 老师评价：四位同学都及格，但是没有一个得满分
    乙 1号为0.1mol/LNaOH溶液  3号为0.1mol/L盐酸
    丙 1号为1%酚酞            2号为0.1mol/L盐酸
    丁 4号为0.1mol/L盐酸       2号为NaOH溶液
    正确的结论是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式 HF H2CO3 HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
     
    ．
    A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(HF)
      D．
    c(OH-)
    c(H+)
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    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
     
    ．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

        甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

        ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

    再用pH计测其pH变化。

       （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。

                     A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

                     B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                     C．两个试管中产生气体速率一样大

       （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

       （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入            试剂。

                 A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

                 C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

       （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

                 A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

                 B．若，则A、B都是弱酸

                 C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

                 D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市高三上学期起点考试化学试题 题型：实验题

    （8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，
    再用pH计测其pH变化。
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
    A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
    C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市高三上学期起点考试化学试题 题型：实验题

    （8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

        甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

        ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

    再用pH计测其pH变化。

       （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是      。

                     A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

                     B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                     C．两个试管中产生气体速率一样大

       （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

       （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入             试剂。

                 A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

                 C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

       （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

                 A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

                 B．若，则A、B都是弱酸

                 C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

                 D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

     

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