下列关于化学键的叙述正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B． C.N.O.H四种元素形成的化合物一定既有离子键.又有共价键 C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D． CH4中所有的价电子都参与形成共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

	A．	非金属元素组成的化合物中只含共价键
	B．	C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
	C．	不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
	D．	CH4中所有的价电子都参与形成共价键

考点：

化学键．
专题：	化学键与晶体结构．
分析：	A．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键； B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键； C．不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键； D．甲烷分子中碳原子的最外层4个电子和氢原子形成4个共价键．
解答：	解：A．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故A错误； B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如氨基酸中只含共价键，铵盐中既含共价键也含离子键，故B错误； C．不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非金属性共价键，故C错误； D．碳原子最外层含有4个电子，甲烷分子中碳原子的最外层4个电子和氢原子形成4个共价键，所以CH4中所有的价电子都参与形成共价键，故D正确；故选D．
点评：	本题考查了化学键和化合物的关系，知道规律中的特殊情况，如非金属元素构成的物质一般只含共价键，但铵盐中含有离子键，金属元素和非金属元素构成的物质一般含有离子键，但氯化铝中只含共价键，为易错点．

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．22.4 L Cl₂中含有N_A个Cl₂分子

B．标准状况下，22.4L CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

C．1.0 L 浓度为18mol·L^-1H₂SO₄溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H₂SO₄的分子数为9N_A

D．一定条件下，2.3gNa完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数小于3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．1 mo1 Na₂O₂与足量H₂O反应，转移了2 N_A 个电子

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A+B→X+Y+ H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是                                   ．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______                 （填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式为

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下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	氮分子的电子式：	B．	氮原子电子排布式：1s22s22p5
	C．	硝基苯的结构简式为	D．	表示甲烷分子的比例模型：

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下列实验可行的是（　　）

	A．	用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
	B．	用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
	C．	用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
	D．	用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物