【题目】在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) ΔH <0,n(SO2)随时间的变化如表:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是
A. 当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态
B. 用O2表示0~4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)
C. 平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大
D. 若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大
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【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
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【题目】反应物和生成物均为气态的平衡体系,平衡常数表达式为:K= ,有关该平衡体系说法不正确的是
A. 升温温度,该反应平衡常数K一定发生改变
B. 增大压强,w的质量分数减小
C. 该反应的化学方程式为:3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)
D. 增大x气体浓度平衡向正反应方向移动
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【题目】根据问题填空:
(1)下列微粒: H、
K、
H+、
K+、
Ca、
Cl﹣、
K中有种元素,有种核素,其中互为同位素.
(2)AXn+共有x个电子,该阳离子的中子数为N,则N= .
(3)下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是 , 含非极性键的离子化合物是 .
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号(用“A”、“B”、“C”、“D”)填入相应的空格中:
①第ⅣA族元素的最外层电子数; ②第三周期元素的最高化合价 .
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【题目】蛋白质的性质的说法不正确的是( )
A. 蛋白质溶液加食盐,可以析出沉淀
B. 蛋白质煮熟发生变性,冷却后可以恢复蛋白质活性
C. 蚕丝主要成分为蛋白质
D. 区分真皮和人造革,可以用灼烧的方法
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【题目】已知物质A~K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物,在空气中易潮解和变质,在水中可以电离出电子总数相等的两种离子;E为生活中常用消毒剂的有效成分,F是生活中不可缺少的调味剂,G为无色液体,B、C、D、K都是单质;反应②~⑤都是重要的工业反应。(部分反应需要在溶液中进行)
(1)物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________,
E中所含化学键类型有___________________________________________,
M的结构式为___________________________________________________。
(2)反应④的离子方程式为___________________________________________。
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【题目】冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是
A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质
C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应
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【题目】在一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生下述反应:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时,A的转化率为________,此温度下的平衡常数K=_______________。
(2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度,B的转化率________;若将C分离出来,化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
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