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    三氯氧磷（化学式：POCl3）是一种重要的工业化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，氯化水解法是工业上制备三氯氢磷的常用方法，其流程如下：
    将三氯化磷加入反应器中，通入氯气，同时滴加水，用夹套蒸汽加热至105～109℃使反应器内反应物气化，经冷凝器冷凝后，再回流入反应器中，二次通入氯气，继续氯化残存的三氯氧磷，回流至反应物色泽洁白，三氯氧磷残存量在0.2%以下时，可由冷凝器导出作为三氯氧磷成品
    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为
     

    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，易溶于水
    ①H3PO3中，P元素的化合价为
     

    ②恰好中和20mL H3PO3溶液需要同浓度的NaOH溶液40mL，写出生成盐的化学式
     
    此时溶液显弱碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因
     

    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，在加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是
     
    ，写出此过程的化学方程式
     
    若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol?L-溶液中C（Ca2+）=
     
    mol?L-1（ Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （3）工业上常用电解饱和食盐水的方法获得氧气，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
     
    NaOH溶液的出口为
     
    （填字母）精制饱和食盐水的进口为
     
    （填字母）干燥塔中应使用的液体是
     
    ．
    考点：电解原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题
    分析：（1）氯化水解法产物是三氯氧磷和盐酸；
    （2）①根据化合价规则计算元素的化合价；
    ②酸和碱反应生成盐和水；根据阴离子的水解根据Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33计算；
    ③根据次氯酸钙的氧化性来书写方程式，根据Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29计算；
    （3）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂．
    解答： 解：（1）氯化水解法产物是三氯氧磷和盐酸，化学方程式为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；
    （2）①H3PO3中，H是+1价，O是-2价，根据化合价规则，P是+3价，故答案为：+3价；
    ②酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，20mL H3PO3溶液需要同浓度的NaOH溶液40mL，则亚磷酸和亚砷酸和氢氧化钠的反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，此时溶液显弱碱性，HPO32-+H2O?HPO3-+OH-，故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；HPO32-+H2O?HPO3-+OH-；
    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，将废水中的H3PO3氧化为磷酸，加入生石灰调节pH，使其转化为磷酸钙，发生的反应为：2H3PO3+Ca（ClO）2+2Ca（OH）2=Ca3（PO4）2+2HCl+4H2O，
    Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Ca2+）×c2（PO43-）=c3（Ca2+）×（4.0×10-7）2=2.0×10-29，c（Ca2+）=6.3×10-6mol?L-1，故答案为：2H3PO3+Ca（ClO）2+2Ca（OH）2=Ca3（PO4）2+2HCl+4H2O；6.3×10-6；
    （3）依据图装置可知电解槽中阳极是氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠溶液，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为d，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂，可以用浓硫酸干燥．
    故答案为：氯气；a；d；浓硫酸．
    点评：本题考查电解原理的原理应用以及难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质，电解反应电极判断是解题关键，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A、用食醋可以除热水瓶内的水垢
    B、醋酸溶液用水稀释后氢离子浓度下降
    C、pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
    D、用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过如图所示的步骤由制取，
    （1）填写下列反应所属的反应类型：
    ①
     
    ；②
     
    ；⑤
     
    ；
    （2）写出①③⑥三步反应的化学方程式；
    ①
     
    ；
    ③
     
    ；
    ⑥
     
    ．
    （3）若由A制取物质，则反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；Ⅳ
     
    ．依次填为
     

    ①品红溶液  ②NaOH溶液  ③浓硫酸  ④酸性KMnO4溶液
    A．④②①③B．①②①③C．①②①④D．④②①④
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ．
    （3）使用装置Ⅲ的目的是
     
    ．
    （4）确定含有乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属M的相对原子质量为112.4．它的氯化物化学式为MClx．有a g氯化物溶于水，制成0.2mol?L-1的溶液1L．用惰性电极电解，A槽的阴极增重0.0539g，B槽的阴极增重0.0281g．求：
    （1）x的值．
    （2）电解槽A阳极理论上应析出何种物质，其质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石主要成份是KAl（SO4）2，还含有FeO、Fe2O3、SiO2杂质，工业为了获取明矾[KAl（SO4）2、12H2O]，首先选矿，再用过量稀H2SO4处理矿石，过滤除去滤渣，再向滤液中加入H2O2溶液，调节溶液PH=4.5左右，过滤，再将滤液进行处理获取纯净明矾，将所得明矾进行如下流程处理，制备Al、K2SO4和H2SO4．







    请回答下列问题：
    （1）实验室将K2SO4溶液制备K2SO4晶体，使用瓷器是
     
    ，制得晶体的方法是
     
    ．
    （2）配平下列反应化学方程式：
     
    KAl（SO4）2?12H2O+
     
     S
     焙烧 
    .
     
     
       K2SO4+
     
      Al2O3+
     
     SO2+
     
     H2O
    （3）明矾石用稀H2SO4处理后的滤液中，加入H2O2调节PH=4.5的目的是
     
    ．并写出加入H2O2的离子反应方程式
     
    ．
    （4）用冶炼制得的Al和NiO（OH）2为电极，NaOH溶液为电解质溶液，生产一种新型铝镍充电电池，电池放电时，两极都生成金属氢氧化物，电池总反应方程式是
     
    ，充电时，阳极电极反应式是
     
    ．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制H2SO4，已知25°C，101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197KJ/mol
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44KJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545KJ/mol
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （6）焙烧2370t明矾（M=474g/mol），若SO2利用率为96%，结晶水利用率为100%，生产的SO3用结晶水吸收，则所得H2SO4溶液质量分数是
     
    （保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、二氧化硅晶体的分子式为：SiO2
    B、CO2的电子式为：
    C、离子结构示意图为：的微利既可表示
     
    35
     
    Cl-，也可表示
     
    37
     
    Cl-
    D、次氯酸的结构式为：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙酸乙酯（乙酸）CCl4萃取、分液
    B乙烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气
    C乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏
    D苯（溴）碘化钾溶液分液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
    B、HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
    C、仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯
    D、苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色

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