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    用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为
    KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列说法中正确的是  
    A．电解时石墨作阴极
    B．电解时阳极上产生H2
    C．电解过程中阴极区溶液pH升高
    D．阴极电极反应式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+
    C

    试题分析：A、电解时若铁作阳极，则铁放电，A错；B、阳极发生的是氧化反应；C、阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，导致氢氧根离子浓度增大，正确；D、错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    (1)图中阴极为       (填“A”或“B”)，其电极反应式为                 。
    (2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为       。
    (3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为       (忽略O3的分解)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（  ）
    A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．K2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是   、   （填电极材料和电极名称），电极反应是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，电极反应是        ，应选用的电解质溶液是   ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈    色。
    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为   mol/L，溶液的pH等于   。
    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为
    C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑
    则下列说法正确的是           (　　)
    A．X为C3H7COOH
    B．电解的阳极反应式为C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O=C23H46＋CO32—＋6H＋
    C．电解过程中阴极区pH增大，Na＋向阴极移动
    D．阴极的还原产物为H2和OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是
    A．若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝
    B．若b极变红，在Pt电极上：4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
    C．若a极变红，在Cu电极上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段时间后淀粉遇碘变蓝
    D．若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子
    		Na＋、K＋、Cu2＋
    阴离子
    		SO42-、OH－
     
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：
    　
    （1）M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________。
    （2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
    （3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_________________________________。
    （4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，装置如图所示：

    （1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
    （2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。
    （3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
    假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
    假设二：___________________________________________________。
    （5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

    （1） 一段时间后，甲中溶液颜色              ，
    写出甲中C的电极反应式                        。
    （2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为        。
    （3） 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是        溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为                。
    （4） 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是                   。

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