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新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:
(1)HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成                          
(2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。

提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得结论出
氯水中何种物质能使湿润的红色布条退色?
①氯气有强氧化性
②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
                     
                     
                     
④H2O使布条退色
①:实验①:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不退色
实实验②:                  
实验③:把红色布条放在水里,布条不退色
                                                                                   
 

(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中,光照一段时间后,瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来,把带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,证明HClO分解生成的气体为氧气
(2)提出假设:①氯气使红色布条退色
②HClO使红色布条退色
③盐酸使红色布条退色
验证假设:②把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不退色
结论:次氯酸使红色布条退色

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹).请评价或完善其方案:

将装置A、C、E相连接,用MnO2和浓盐酸制取氯气,请回答:
①.氯元素在周期表中的位置为                   
②.A中反应的离子方程式:___                                           _。
③.E中氢氧化钠溶液的作用__________                                     
在C中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验,其操作、现象和结论为:

实验序号
实验操作
现象
结论

将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气有漂白性

氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
④.实验Ⅰ推出的相应结论是否合理? _________,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)________________________________                  ______________。
⑤.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理?_________,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)____________________________________          ____________________。
(2) 为比较Cl2和I2的氧化性强弱,将A、C、E相连, C中盛的试剂可以为___ _  __。
(3) 将B、D、E相连,在B中装浓硝酸和铜片,可制得NO2并进行有关实验.
①.B中反应的化学方程式_____________________          ______ __________。
②.先若关闭c,当丁中充满红棕色的NO2时,再关闭止水夹a、b,微热试管丁, 丁中可观察到的实验现象                             

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(11分)氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:

请回答:
(1)A装置中的试剂是                    ,B装置的仪器名称是               
(2)写出装置F中发生反应的离子方程式是                                    ;若反应中能产生560mL纯净气体(标准状况下),则至少需要12mol/L的浓盐酸      mL。 
(3)装置E中盛放的试剂是                 ,其作用是                    
(4)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式                           
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
(1)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他的理由是                          (用化学方程式表示),所以他认为应该检验          (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示。

(2)为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是(填写数字序号)       
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热;②先加热浓硝酸,然后将炭投入其中;
③先加热炭,再加入冷浓硝酸;     ④先加热炭,再将炭投入冷浓硝酸。
(3)请用平衡移动原理解释B装置的作用                                    
(4)C装置中出现的现象是                                               ,经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3形式存在,写出生成该离子的化学方程式                           

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中溶液的体积变化)试回答下列问题:

(1)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C三个装置后,进入装置D中的气体是       (填化学式),通入该气体的目的是               ;进行此步操作时应关闭   (填“K1”“K2”或“K3”,下同),打开                   
(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞,则装置B中可能出现的现象是               
(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为                       
(4)从装置E所得溶液中取出25.00 mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和,当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL ,则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为         
(5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL,实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中       (填“有”或“无”)NO生成,写出推导过程              

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验:

(1)装置B中最适宜的试剂是                                         
(2)装置D中发生反应的化学方程式是                                                                 
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是                                                          
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置             之间连接下列装置中的       (填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式:           。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是           ;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:               
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是        (填字母编号)。

编号
 
I
 
II
 
III
 
a
 
干燥的有色布条
 
碱石灰
 
湿润的有色布条
 
b
 
干燥的有色布条
 
无水硫酸铜
 
湿润的有色布条
 
c
 
湿润的有色布条
 
浓硫酸
 
干燥的有色布条
 
d
 
湿润的有色布条
 
无水氯化钙
 
干燥的有色布条
 
 
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是                           ,该现象          (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是            
(5)装置F的作用是                  ,其烧杯中的溶液不能选用下列中的      (填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液      b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液     d.饱和Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:

序号
浓硝酸与水的体积比
实验现象

1:1
反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色

1:3
反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色

1:5
反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色
 
铜与稀硝酸反应的离子方程式为         ;若生成标准状况下0.56 L NO气体,反应中被还原的HNO3的质量为         g(小数点后保留两位有效数字)。
依据上表,制备NO气体最适宜的是实验II,理由是         
(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下:
Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C,从B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。
Ⅲ.向上移动B管,使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B管,使A中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B管上端加入水,若观察到         ,说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是         
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是         ,能确定NO完全被溶液吸收的现象是         

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选择,必要时可重复选用。

请回答下列问题:
(1)在装置A的圆底烧瓶中装入锌片,分液漏斗中装入稀硫酸,以验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→D→B→B→C连接时,则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、         (填化学式)。
②检验装置的气密性后,在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是                     
(2)在装置A的锥形瓶中装入Na2O2,分液漏斗中装入浓氨水,装置B中装入固体催化剂,以进行氨的催化氧化。
①若装置的连接顺序为A→C→B→C,则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为                           ,装置B中可能观察到的现象是                                                                       
②若把装置A制得的气体与Cl2混合在一起,产生白烟,写出反应的化学方程式                           。该反应体现了氨的       性。

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