为了证明一氧化碳具有还原性.有人设计了下列实验:(1)装置B中最适宜的试剂是 .(2)装置D中发生反应的化学方程式是 . .(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 . .(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性.应在上图中装置与之间连接下列装置中的 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

(1)装置B中最适宜的试剂是                                         。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是                                ，                                 。
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是                        ，                                  。
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置       与      之间连接下列装置中的       (填序号)。

(1)饱和NaHCO₃溶液
(2)CO₂＋C2CO
(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H₂，H₂也能使CuO还原，不能证明CO具有还原性
(4)D　E　④

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为色	_________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10．2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。	_______________	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。	_______________	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作运算）
已知：Cr₂O₇²^－＋6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

氨水是一种的常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃↑。

①生石灰应该装在   (填A或B)。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：                                            。
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：                    。
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、盐酸、 2% AgNO₃溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管

实验步骤	实验操作	预期现象及结论(步骤1只填现象)
1	在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO₃溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
2

(3)吸取20．00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0．0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20．04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂。请设计实验证明有O₂生成。
(2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得结论出
氯水中何种物质能使湿润的红色布条退色？	①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性	① ② ③ ④H₂O使布条退色	①：实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不退色实实验②：；实验③：把红色布条放在水里，布条不退色

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是       (填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为       (选填下列仪器编号，固定装置省略)。

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①                                                                  ；
②                                                                  。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是                                                 ；
②写出C中发生反应的化学方程式：                                    ；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有               。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

(1)下列方法中，可制得Cl₂的正确组合是       。
①MnO₂和浓盐酸混合共热；②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥
C．①④⑥ D．全部可以
(2)写出实验室制取Cl₂的离子方程式                              。
(3)①装置B的作用是                         ；
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是                        ；
③装置E的作用是                       。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置       与       之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为       (填字母序号)。
A．湿润的碘化钾淀粉试纸      B．浓硫酸
C．湿润的红色布条            D．饱和食盐水。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学课外活动小组通过实验探究NO₂的性质。已知：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
任务1：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂均为止水夹，夹持装置已略去)。

(1)E装置中制取NO₂的化学反应方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO₂能够被NH₃还原，预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③______________________________________________________________。
(4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
(5)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：________________________________________________________。
(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换成Na₂O₂，另选F装置(如图所示)，重新组装进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
②实验过程中，B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

（1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。
（2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na^＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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