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【题目】已知合成氨反应N2(g)+3H2NH3(g)△H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示.下列说法正确的是( )

A.曲线a对应的反应温度最高
B.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)
C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a
D.N点时c(NH3)=0.2mol/L,则N点的c(N2):c(NH3)=1:1

【答案】D
【解析】A、正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,氨气的含量减小,而a点氨的体积分数最大,所以曲线a对应的反应温度最低,故A错误;
B、K只受温度影响,温度不变平衡常数不变,所以K(M)=K(Q),正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,Q点的温度低于N,所以K(Q)>K(N),故B错误;
C、相同压强下,投料相同,温度越高反应速率越快,达到平衡消耗时间越短,cba的温度依次降低,所以达到平衡消耗时间关系为a>b>c,故C错误;
D、N点时氨的物质的量的分数为20%,利用三段式,设N2转化率是b,N2的起始浓度为a,
根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始 a 3a 0
转化 ab 3ab 2ab
平衡 a﹣ab 3a﹣3ab 2ab
根据题意有 ,所以a=0.3molL1 , b= ,则N点的c(N2):c(NH3)=(0.3﹣0.3× ):2×0.3× =0.2:0.2=1:1,故D正确;
故选:D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).

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选项

A

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C

D

实验装置图

实验现象

U形管右侧液面下降

小试管中品红溶液褪色

加入少量酚酞,溶液变浅红色

关闭弹簧夹,双手捂住圆底烧瓶,导管中水柱上升后静止不动

实验结论

该条件下铁钉发生吸氧腐蚀

证明二氧化硫具有还原性

证明Na2CO3能够发生水解

该装置气密性良好


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】人体内有20多种微量元素,它们质量总和不到体里的千万分之,但是对人的健康却起着重要作用,下列各组元素全部是微量元素的是( )

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C.混合气体的密度自始至终保持不变
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【题目】铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,但铬过量会引起污染,危害人类健康.
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Na2S2O3在此过程中表现性.若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液,会得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合价为价,反应的离子方程式为
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