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【题目】铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,但铬过量会引起污染,危害人类健康.
(1)不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍.电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72 , 处理该废水常用的流程如图1所示:

Na2S2O3在此过程中表现性.若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液,会得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合价为价,反应的离子方程式为
(2)交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车.其反应原理如下,请配平该反应方程式:CrO3+CH3CH2OH+H2SO4CH3CHO+Cr2(SO43+H2O
(3)已知存在平衡:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O.向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO32和Pb(NO32溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,反应的离子方程式为(任意写出其中一种即可).此时溶液中c(Pb2+):c(Ba2+)=
已知Ksp(BaCrO4)=1.25×1010;Ksp(PbCrO4)=2.75×1013
(4)工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备K2Cr2O7 , 制备装置如图2所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过).通电后阳极的电极反应式为 . 请结合方程式解释反应一段时间后,在阴极室得到浓KOH溶液的原因

【答案】
(1)还原;+3;Cr3++4OH=CrO2+2H2O
(2)2;3;3;1;3;6
(3)Cr2O72+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+;2.2×103
(4)2H2O﹣4e=O2↑+4H+(或4OHˉ﹣4e=O2↑+2H2O);阴极室发生反应2H2O+2e=H2↑+2OHˉ , c(OHˉ)增大;K+穿过阳离子交换膜进入阴极室,与OHˉ共同得到KOH
【解析】(1)Na2S2O3与六价铬发生氧化还原反应将六价的还原成+3价,所以Na2S2O3是还原剂,NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价,向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液,反应方程式为:Cr3++4OH=CrO2+2H2O,所以答案是:还原;+3;Cr3++4OH=CrO2+2H2O;(2)该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价,C2H5OH中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价,转移电子总数为6,根据转移电子相等知,CrO3的计量数是2,C2H5OH的计量数是3,再结合原子守恒配平方程式为:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43+3CH3CHO+6H2O,所以答案是:2;3;3;1;3;6;(3)加入Ba(NO32和Pb(NO32溶液,平衡:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向逆反应方向移动,所以反应的离子方程式为Cr2O72+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+(或Cr2O72+H2O+2Pb2+=2PbCrO4↓+2H+ = = =2.2×103
所以答案是:Cr2O72+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+;2.2×103;(4)阳极发生氧化反应,电极反应式为:2H2O﹣4e=O2↑+4H+(或4OH﹣4e=O2↑+2H2O,阴极室发生反应2H2O+2e=H2↑+2OH , c(OH)增大;K+穿过阳离子交换膜进入阴极室,
所以答案是:2H2O﹣4e=O2↑+4H+(或4OH﹣4e=O2↑+2H2O);阴极室发生反应2H2O+2e=H2↑+2OH , c(OH)增大;K+穿过阳离子交换膜进入阴极室,与OH共同得到KOH.

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A.曲线a对应的反应温度最高
B.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)
C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a
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