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    【题目】下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是 （ ）

    A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO

    【答案】B

    【解析】

    A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-，水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符合题意；

    B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+，溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；

    C.Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HClO具有强氧化性，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C不符合题意；

    D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ， 它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

    请回答下列问题
    （1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石处理．
    （2）焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是 ．
    （3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是 ．
    ①HT不溶于水，也不和水反应
    ②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
    ③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
    ④萃取剂HT的密度一定大于水
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
    （5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b molL﹣1 ， 已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是 ．
    （6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式： ．
    （7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是（ ）

    A. AB型B. A2B型C. AB2型D. A2B2型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
    （2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）
    （3）实验室用50mL 0.50molL﹣1盐酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号） ．
    A.反应前盐酸的温度
    B.反应前盐酸的质量
    C.反应前氢氧化钠溶液的温度
    D.反应前氢氧化钠溶液的质量
    E.反应后混合溶液的最高温度
    F.反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.4

    2

    20.2

    20.4

    23.6

    3

    20.5

    20.6

    23.8

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为 ． （保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物说法正确是的

    A. 有机物可分烃和烃的衍生物B. 含有碳、氢元素的化合物叫烃

    C. 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D. 有机物都能燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：

    （1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是(填字母)。

    （2）Y的分子式是 ， 可能的结构简式是和。
    （3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：

    该反应的类型是 ， E的结构简式是。
    （4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法正确的是(　　)

    ①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 ②水泥是硅酸盐材料　③单质硅是良好的半导体 ④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料　⑤光导纤维属于硅酸盐产品　⑥水玻璃可以用作木材防火剂

    A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（　　）
    A.V=224
    B.样品中Fe的质量为2.14 g
    C.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
    D.样品中CuO的质量为3.52 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
    （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ ， 处理该废水常用的流程如图1所示：

    Na2S2O3在此过程中表现性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为价，反应的离子方程式为 ．
    （2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O
    （3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为（任意写出其中一种即可）．此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）= ．
    已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
    （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7 ， 制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为 ． 请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因 ．

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