Question

【题目】根据问题填空：
（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）
（3）实验室用50mL 0.50molL﹣1盐酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号） ．
A.反应前盐酸的温度
B.反应前盐酸的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为 ． （保留三位有效数字）

Answer 1

【答案】
（1）Q1＜Q3＜Q2
（2）减少热量散失；偏小
（3）ACE
（4）﹣55.2kJ/mol
【解析】解：（1）中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水放出的热量，但浓硫酸稀释也会放热，醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量：Q1＜Q3＜Q2；

所以答案是：Q1＜Q3＜Q2；（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

所以答案是：减少热量散失；偏小；（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度，反应前盐酸和氢氧化钠溶液的质量，反应后混合溶液的最高温度；

故选：ACE；（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.35℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.3℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.8℃，反应前后温度差为：3.25℃；

平均温度差为：3.3℃，50mL 0.50molL﹣1盐酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.3℃=1.3794kJ，即生成1mol的水放出热量为= kJ=55.2，即该实验测得的中和热△H=﹣55.2kJ/mol，

所以答案是：﹣55.2kJ/mol．