下列说法正确的是
A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,c(Cl-)增大,KsP (AgCl)增大 |
B.某溶液中由水电离出的时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液 中: |
D.相同物质的量浓度的溶液中,c (NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
D
解析试题分析:A、向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,c(Cl-)增大,KsP (AgCl)不变,错误;B、如果该溶液为碱的溶液,水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol?L?1,该溶液的pH为a,错误;C、根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+2c(R2-)+c(HR-),pH等于7,则c(H+)=c(OH?),所以c(Na+)= +2c(R2-)+c(HR-),错误;D、NH4Al(SO4)2中NH4+与Al3+的水解相互抑制,CH3COONH4中CH3COO?与NH4+的水解相互促进,NH3?H2O为弱碱,电离出少量的NH4+,所以c (NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④,正确。
考点:本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、pH的计算、离子浓度比较。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向l00mL 0.01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液,如下图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
A.MOH是弱碱 |
B.N点c(Cl-) = c(M+) |
C.随着MOH溶液的滴加,比值不变 |
D.K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0.005 mol?L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述中,不正确的是
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1 :10 |
B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) |
D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/ L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
C.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是
选项 | 实验步骤与实验事实 | 结论解释 |
A | Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解 | Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
B | ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中 | CuS的Ksp比ZnS的小 |
C | 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 | NH3在反应中作催化剂 |
D | 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 | 硅被强氧化性酸钝化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10。下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe(NO3)2试样已变质 |
B | 将少量某无色气体通入澄清石灰水 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
C | 分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH:Na2SiO3> Na2CO3 | 非金属性:Si>C |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
B.加入少量CH3COONa固体后,加入,c(CH3COO-)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
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