Question

常温下，向l00mL 0．01 mol?L^-1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L^-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（ ）

A．MOH是弱碱

B．N点c(Cl-) = c(M+)

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

Answer 1

D

解析试题分析：A． 若MOH为强碱，则在恰好完全中和前后溶液的pH应该有一个很大的突越。，但是该图的pH在恰好中和时变化不明显。因此MOH为弱碱。正确。B．根据电荷守恒可得c(Cl^-)+c(OH^-) = c(H⁺)+c(M⁺),而在N点的溶液中c(OH^-) = c(H⁺)，所以N点c(Cl^-) = c(M⁺)。正确。C．随着MOH溶液的滴加，c(M⁺)、c(OH^-)不断增大，在恰好完全中和前， c(MOH)逐渐减小，因此c(M⁺)·c(OH^-)/ c(MOH)比值逐渐增大。错误。D．在K点根据电荷守恒可得c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-);根据物料守恒可得c(M⁺)+ c(MOH) =0．01 mol/L；c(Cl^-)=0．005mol/L，所以c(M⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)- c(H⁺)，c(M⁺)+ c(MOH)= c(OH^-)+c(Cl^-)- c(H⁺)+ c(MOH)，c(MOH)+c(OH^-)－c(H⁺) = 0．01mol/L-0．005mol/L=0．005mol/L。正确。
考点：考查酸碱中和反应中离子浓度的大小比较、物质的强弱的判断及离子浓度的关系的知识。