Question

下列选项合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) ₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

Answer 1

D

解析试题分析：A．pH等于3的强酸溶液稀释100倍后，pH为5；pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后，pH小于5。错误。B。n(H⁺)="0.01L×0.02mol/L=0.002mol;" n(OH^-)=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后，OH^-的物质的量多，溶液显碱性。PH>7.错误。C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na^＋）＝c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）。错误。D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，若滴加的HCl不足量氨水过量，溶液显碱性，则存在离子浓度大小关系可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）。正确。
考点：考查关于溶液的酸碱性及离子浓度的大小比较的知识。