Question

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

Answer 1

D

解析试题分析：A、草酸是二元中强酸，V（NaOH）＝0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺，则c（H⁺）＜1×10^-2mol?L^-1，故A错误；B、V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，当电离程度等于水解程度，即c（H⁺）＝c（OH^-），存在c（Na⁺）＝2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B不正确；C、V（NaOH）＝10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄，溶液显碱性，则c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C错误；D、V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ），故D正确；故选D。
考点：考查盐类水解、电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较