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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液
    的pH如下表：

    下列判断不正确的是

    A．HA的电离方程式为：
    B．不考虑其他组的实验结果，
    C．③组实验中，混合溶液中
    D．①组实验中，混合溶液中

    D

    解析试题分析：A、由①一元酸与一元强碱等体积混合，溶液呈碱性，说明该酸为弱酸，所以HA的电离方程式正确；B、不考虑其他组的实验结果，与氢氧化钠等体积混合溶液呈中性时，说明若酸为强酸则c=0.2,若酸为 弱酸则酸过量，c>0.2,所以c≥0.2，正确；C、③组中，溶液呈酸性，所得溶液为NaA和HA的混合液，酸的电离大于酸根离子的水解程度，所以离子浓度的大小关系是，正确；D、根据物料守恒和质子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5)mol/L,错误，答案选D。
    考点：考查混合溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电解质强弱的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
    B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
    C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
    D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
    B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
    D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

    A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L
    B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
    D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

    A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
    B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
    C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
    D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（ ）

    A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 
    C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
    D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )

    A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
    B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
    C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
    D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向l00mL 0．01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（ ）

    A．MOH是弱碱
    B．N点c(Cl-) = c(M+)
    C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
    D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是

    选项
    		实验步骤与实验事实
    		结论解释
    A
    		Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解
    		Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小
    B
    		ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中
    		CuS的Ksp比ZnS的小
    C
    		在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
    		NH3在反应中作催化剂
    D
    		单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
    		硅被强氧化性酸钝化

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