Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

Answer 1

C

解析试题分析：
A.计算得c（H⁺）=10^-4mol·L^-1，错误；B.NaHCO₃=Na⁺+ HCO₃^- ，由于HCO₃^-的水解，所以
c（Na⁺）﹥ c（HCO₃^-），错误；C.溶液中存在Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，由电荷守恒即可写出等式，正确；D.审题“50℃时”，水的离子积常数大于10^-14，所以计算所得的pH=12的纯碱溶液c（OH^-）大于1.0×10^-2mol·L^-1，错误。
考点：水的离子积及其影响因素；PH值的计算；盐类的水解及离子浓度大小的比较。